注意：

1． 本试卷共20个小题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；第Ⅰ卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。

2． 本卷可能用到的相对原子量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1． 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

2． 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3． 下列推断正确的是

选项

事实

结论



A

SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应



4． 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系 内的物质是

A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2

6． 下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

7． 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-

C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

9． 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

10．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A． 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色 火焰

B． 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C． 丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D． 丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

11． 某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有Cl- B．一定有Na+ C．一定无CO32- D．一定有SO42-

12．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

13．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

14．下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

15．工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应 B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂 D．1mol氧化剂得到1mol电子

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的____________________________，肯定不存在的微粒有_________________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH- B．Fe2+ C．NH4+ D．CO32-

18．（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：

组分

SiO2

C

Na2O

K2O

Al2O3

Fe2O3



质量分数

59.20

38.80

0.25

0.50

0.64

0.61



通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。

（3）滤渣A的成分有 （填化学式）

（4）步骤③反应的化学方程式为： ；

（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 和

19．（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是 。

②反应Ⅲ的离子方程式是 。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

， 。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。

20．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

孝感高中2014—2015学年度高一下学期三月月考

化学试题答案

二、填空题（每空2分）

17. （1）
、
、
、

、

（2）
焰色反应 （3）
（4）C

18. （1）3 （2）

（3）C、
（4）
（5）坩埚 泥三角

19. （1）①
②
③

（2）①

②

③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有

20. （1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化

（2）①d ②66.7% （3）检验
是否除尽

（4）
（浓）

（5）C （6）D中固体由黑变红和E中固体变蓝