相对原子质量：H=1 C=12 Cu=64 N=14 Na=23 Ne=20 O=16 S=32

I卷：选择题（共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）

2．下列实验操作正确的是（ ）

A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

3．下列说法中，不正确的是（ ）

A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

4．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）

A．0.4 mol氧气

B．4℃时，5.4 mL H2O

C．标准状况下5.6 L二氧化碳

D．10 g氖

5．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）

①密度比为16:11 ②密度比为11:16 ③体积比为16:11 ④体积比为11:16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-＝AgCl↓+NO3-

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（ ）

A．3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．2KNO3
2KNO2+O2↑

D．NH4NO3
N2O↑+2H2O

8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A．Cl2+2KBr＝Br2+2KCl

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

D．CH4+2O2
CO2+2H2O

9．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）

A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂

B．在反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S

C．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活

D．在反应2H2O
2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂

10．将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

11．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．K2SO4

12．向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）

A．最后溶液变蓝

B．溶液先变蓝最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，共24分，弃选、错选均不得分；有两个正确选项的试题如果只填写了一个答案且正确得2分。）

13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm＝10-9m)的磁流体。下列说法正确的是（ ）

A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系不能通过滤纸

D．磁流体微粒的直径比Fe2+小

14．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

15．在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）

A．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

B．ClO-、K+、SO42-、Ba2+

C．CH3COO-、K+、Na+ 、CO32-

D．Fe2+、Ag+、NO3-、K+

16．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂。当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）

A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2

17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O＝5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

18．用下列方法制取氧气：

①KMnO4受热分解

②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）

③2H2O2＝2H2O+O2↑（用MnO2作催化剂）

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）

A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1

II卷：非选择题（共40分）

三、非选择题（本题包括3小题，共30分）

19．【本题8分】某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84 g·cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 ▲ （选填序号），还缺少的仪器有 ▲ 。

（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为__▲__mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 ▲ （选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ▲ 。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

20．【本题12分】（1）现有下列七种物质：

①铝 ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 ⑦液态HCl

其中能导电的是 ▲ （填序号），属于电解质的有 ▲ （填序号）。

（2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的两种或多种。现进行以下实验：

①取样，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；

②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；

③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；

④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解。

由此可以确认溶液中一定大量存在 ▲ ；不可能大量存在 ▲ 。试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：

② ▲ ；

③ ▲ ；

④ ▲ 。

21．【本题10分】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） ▲ 。

（2）上述反应中氧化剂是 ▲ ，氧化产物是 ▲ ，HNO3在反应中显示的性质是 ▲ 。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。

（4）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 ▲ 。

四、计算题

22．【本题10分】

取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下气体A和气体B的密度之比为 ▲ ；

②溶液（甲）的物质的量浓度＝ ▲ ；

③试比较溶液的物质的量浓度：甲 ▲ 乙（填“＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：

分子式

 ▲

 ▲



物质的量

 ▲

 ▲