腾五中2014-2015学年度上学期期末考试试卷高一化学

（考试时间：120分钟）

可能用到的相对原子质量：

H—1 O—16 Na—23 Al—27 Mg—24 Mn—55

Fe—56 Cl—35.5 S—32

一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．氯化钠焰色反应的颜色是 （ ）

A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．红色

2．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是 ( )

A．提高水温，有利于金鱼生长

B．利用紫外线杀灭水中的细菌

C．增加水中氧气的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活

3．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 （ ）

A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

5.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

6．下列叙述正确的是 （ ）

A、自然界中存在大量的单质硅

B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅

C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸

D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中

7．等质量的SO2和SO3（ ）

A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1

C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4

8．下列物质中属于非电解质的是（ ）

A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl

9．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )

　A?、 Na＋? K＋? HCO3－? Cl－????? B?、 NH4＋? Mg2＋? SO42－? Cl－

　C?、 K＋? Na＋? SO42－? SiO32－??? D?、 K＋? Na＋? OH－? NO3－

10．某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是 （ ）

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

11．在Al2(SO4)3和 MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6∶1　　 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

12．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)

A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%

13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视　C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．称量时误用“左码右物”

14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2?

15．下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是

A.丁达尔现象 B.电泳现象

C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸

16．在反应3Cl2+6KOH（浓）
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）

A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4

17. 将30 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

18.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

19.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



20.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

A．Fe和FeCl3??????????? B．Na与O2

C．NaOH与CO2?????????? D．NaOH与AlCl3

21．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）

①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

22．将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

23．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③　　　　 B. ③② C. ③① D. ①②③

24．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

　　A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、填空题

25．（16分）（1）在AlCl3溶液中滴加少量NH3·H2O溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为_____ ___。

(2)碳酸氢钠俗称________，水溶液呈_________性。碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式是____________________；

（3）经检测发现某碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可用________方法除去其中的杂质，所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______________________________；

26．(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

27．（10分）某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是

（2）浓H2SO4的作用是 ,

与研究目的直接相关的实验现象是_______。

写出产生这个现象的原理 （用化学方程式表示）

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施

28．(14分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）物质F的化学式为 ；

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；

（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。

（4）反应①的化学方程式为 。

（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、

三、计算题（6分）

29．已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl(浓)+MnO2
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：

（1）参加反应的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？