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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Fe：56 Cu：64 Ag：108 满分：100分 时间：90分钟 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确答案） 1、下列事实与胶体知识有关的是（ ） ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲； ⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是 2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离 方法是( ) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海 鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有 关解释不正确的是（ ） A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．青菜中含有维生素C D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”； 它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不 一定相同的是（ ） A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．质量 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA D．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA 6、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（ ） A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 7、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 B Al2O3 HCl NaOH C CO2 H2O Na2O2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。 下列结论正确的是（ ） A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 10、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 11、有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和 NaOH溶液都能反应的物质有（ ） A．二种 B．三种 C．四种 D．五种 12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ） 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故无Cu2+ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应 13、下列叙述正确的是（ ） A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和 溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3 的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体 积相同 D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 15、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的 硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ） A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10 对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂 包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池 进行消毒和净化。下列说法中不正确的是（ ） A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 C．漂粉精长期露置在空气中会失效 D．臭氧和氯气都具有强氧化性 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使 其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体 中NO、H2、CO2的体积比（ ） A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8 18、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体 依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓 H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完 全)。对该混和气体成分判断正确的是（ ） A．一定没有CO2 ，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气 19、在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金 属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧 碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ） A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g 20、在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1， 现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13. 44 L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 第II卷 （非选择题 共40分） 非选择题（本题共包括4道题，共40分） 21、（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）： a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式____________________________ （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式________________________ 22、(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题： （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪 色的微粒分别是__________、_________。 将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二 步反应的离子方程式为__________。 （3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ___________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应 的离子方程式________。 23、（8分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题： 含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金 是 ； A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁 （2）F的化学式为 ； （3）I与氯气反应的离子方程式为 ； （4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应； （5）D与L反应的离子方程式为 。 （12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2 气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题 （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。 （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的 是 ；装置中B瓶的作用是 。 停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 。 为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。 实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L1； 实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解， 则： 参加反应的HNO3的物质的量为 mol。 若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行 简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。 参考答案 （2）a：N2（1分）；b：NH3（1分）；c：NO（1分）；3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO 。（2分） 22、（1）H+、HClO （2）NH4++OH-==NH3↑+H2O （3）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-＝BaSO4↓(每空2分） 23、（1）D （1分） （2）SO2 （1分） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （2分） （4）放出 （2分） （5）Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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