第一卷 选择题（52分）

一、选择题（ 本题包括13个小题 ，共52分，每小题中只有一个选项符合题目要求。）

1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）

A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　

④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀( )

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

3. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色, 下列判断正确的是( )。

A. 该物质一定含钠元素 B. 该物质一定是钠的化合物

C. 该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中一定不含钾元素

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA

D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

5．下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A．CuO+CO
Cu+CO2 B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C．2H2+O2
2H2O D．Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2 ↑

6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A.将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

C.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

D.碳酸钙中滴加盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

7. 下列实验操作中, 不能用于物质分离的是( )。

8.实验室制备Al(OH)3最好用（ ）

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

9．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A. Mg2+、 H+、 SO42- 、 Cl- B．Ca2+、H+、NO3-、CO32-

C. Fe3+、Na+、SCN-、OH- D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）

A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线

C．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 D．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤

11.下列实验操作完全正确的是（ ）

编号

实 验

操 作



A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL

准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容



C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 （ ）

A．Na2O2 只作氧化剂 B．2 mo l FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C．铁元素被还原 D． FeSO4为还原剂

13．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

化学答题卡

第一卷 选择题（52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

13



答案





























第二卷 非选择题（48分）

二、本题包括3个小题 ，共19分

14．（4分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；

(2) 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；

（3）属于两性氧化物的是 ； （4）属于红棕色固体是 。

15．（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。供选择的化学试剂及实验方法:

实验要求

选项



（1）除去食盐中少量沙子（SiO2）





（2）证明Na2CO3溶液呈碱性





（3）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3





（4）鉴别NaNO3和KNO3





（5）除去铁粉中少量的铝粉





A、焰色反应；B、加热；C、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤；D、溶解、过滤、蒸发、结晶；E、将溶液滴入酚酞试液

16.（10分） A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A B C D

(2)写出实验步骤②中A盐产生白色沉淀的离子方程式：

三、本题包括2个小题 ，共29分

17．（14分）A、B、C是单质，其他物质是化合物。并且A是金属，B是空气的主要成分，各种物质间的转化关系如图(NA表示阿伏加德罗常数)：

根据图示转化关系回答：⑴ 写出下列物质的化学式： B ，乙 。

⑵ 写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的离子方程式

②乙→丁的化学方程式

⑶ 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗A的物质的量为 ，转移电子数目为 。

18．（15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：__________________。（填化学式）

（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图 所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：属于离子反应的只写离子方程式。

① _________ ②

（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是____________________。（用离子方程式表示）

14.⑴ Na2O2 ，⑵ NaHCO3 ，⑶ Al2O3 ， （4）Fe2O3 （ 各1分）

15. D、B、A、C、E （各1分）

16.（10分） （1） A． AgNO3 B. CuSO4 C. Na2CO3 D.BaCl2 （各2分）

（2） Ag++Cl-= AgCl↓ （2分）

17.（14分） ⑴ B: O2 乙: NaAlO2（ 各2分）

⑵①2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑ ②NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3（各3分）

(3)0.1mol 0.3NA 各2分

Δ

18.（15分） （1）3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2 （3分）

（2） Fe3O4和Fe（2分）

（3）①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （各3分）

（4）还原 (1分) ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ （3分）