相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137

选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

2、下列解释正确的是 （ ）

A．摩尔是国际七个基本物理量之一 B．物质的量是一个独立的专有名词

C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量

3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明

4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　①

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

6、下列说法正确的是 (　　)。

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

7、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)

A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂分子个数之比是8∶3

B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂分子个数之比是2∶3

C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂分子个数之比是8∶3

D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂分子个数之比是2∶3

8、下列物质分类的正确组合是（　　）

混合物

碱

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

液态氯气

苛性钠

硫酸铜

氧化铁

二氧化碳



B

氯水

烧碱

食盐

氧化钠

氧化铝



C

84消毒液

纯碱

石灰石

氨气

水



D

洁净的空气

熟石灰

苏打

生石灰

二氧化硫



9、某同学欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )

A.Ca2+、H+、Cl-、
B. Mg2+、Al3+、Cl-、

C.Na+、H+、
、OH- D.
、Ag+、
、OH-

10、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓

C．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O

11、下列四组物质的水溶液，仅用一种试剂不能完成组内各种溶液的鉴别的是（ ）

Na2CO3、NaCl、AgNO3 B.Na2SO4、NaOH、HCl

C. CuSO4、Na2SO4、NaNO3? D. K2SO4、KNO3、KCl

12、下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A．5.6LN2和11gCO2 B．10gH2和10gO2

C．224mLH2（标准状况）和0.1molN2 D．9gH2O和0.5molBr2

13、下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是(　　)

A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化铁溶液与盐酸反应

C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

14、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）

预制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳

欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中

某同学用托盘天平称量5.85gNaCl固体

15、某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为（　　）

A.12b/a B.12a/b C.a/NA D.bNA

在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的碘原子的个数比为(　　)

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

二、填空题（46分）

17.（8分）下列物质：①银②石墨③Cl2④氯化钠固体⑤H2SO4⑥CH3COOH⑦澄清石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩SO2?盐酸?洁净的空气。

（1）其中能导电的是___________________;（2）属于电解质的是______________________；

（3）属于非电解质的是______________________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是______________________。

（9分）选择合适的试剂除去括号里的杂质并写出相应的方程式或离子方程式

Na2SO4溶液(NaHSO4)试剂___________离子方程式_________________________________；

O2(CO2)试剂___________化学方程式_________________________________；

FeSO4溶液(CuSO4)试剂___________离子方程式_________________________________；

19、（8分）

（1）①0.5 mol氨气 ②4 g氦气③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是_____________________；

（2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中________是氧化产物，________是还原产物（填写元素符号或化学式）（3）被氧化与被还原的N原子个数之比为________；

（4）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目

5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O

20、(7分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

21、（6分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称 、 .

（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填写字母）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶

①除去CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；②从碘的氯化钠溶液中提取碘 ；

③用自来水制取蒸馏水 ； ④分离植物油和水 ；

22、推断：（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是

（2）A是 ，B是 ，C是

D是 ，E是

（3）A与B反应的离子方程式是

计算（6分）

23、用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）该反应中HCl表现出_____________性

（2）产生Cl2物质的量为？

（3）多少g HCl被氧化？

高一化学期中考试答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

B

B

A

B

A

B

D



9

10

11

12

13

14

15

16



B

A

D

D

A

B

B

B





17、（每空2分）

①②⑦⑨?； ④⑤⑥⑨； ⑧⑩； ①②③⑦??

（9分）

氢氧化钠溶液；H++OH-====H2O；

氢氧化钠等碱性溶液；略；

Fe粉；Fe+Cu2+==Fe2++Cu；