高一年级化学试卷（本试卷满分100分）命题人：曹建军

本试卷可能需要的相对原子质量 O- 16 Na -23 Cl- 35.5 N -14 C -12 Al -27 H -1

一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

3．下列物质中，不属于电解质的是 （ ）

A．NH3 B．NaOH C．HNO3 D．Na2CO3

4．下列仪器中，不能加热的是 （ ）

A．烧瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．容量瓶

5．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （ ）

A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中

C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体

6．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 （ ）

A．H+、Ag+、Cl－、SO B．Mg2+、Al3+、OH－、SO

C．K+、Na+、Cl－、CO D．NH、MnO4－、Na+、NO

7.关于0.5 mol O2的下列说法正确的是( )

A．体积为11.2L B.摩尔质量是16 g/mol

C．质量为32g D.约含有3.01×1023个氧气分子

8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA

D．28 g氮气所含的原子数目为NA

9. 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 （ ）

A．化合价降低为O B．一定被氧化

C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原

10．下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）

A．CaO + H2O = Ca(OH)2

B．NaH + H2O = NaOH + H2↑

C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑

11.下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

12．常温下，发生下列几种反应 ：① 16H + + 10Z- + 2XO4- = 2X2++ 5Z2 + 8H2O

② 2A2++ B2 = 2A3++ 2B-

③ 2B-+ Z2 = B2+ 2Z-

根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）

A溶液中可发生：Z2 +2A2+ = 2A3++ 2Z-

B．还原性强弱顺序为：A2+> B-> Z-> X2+

C．X2+是XO4-的还原产物

D．Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂

13、下列变化中，物质被氧化的是 ( )

A．CaO→Ca(OH)2 B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO

14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）

A.1molNH4＋中含质子数为11NA B.1molOH－中含电子数为10NA

C.1molNa＋中含电子数为10NA D.1molF－含有的质子数与电子数之和为10NA

15. 在物质的分类中，前者包括后者的是（ ）

A.氧化物、化合物 B.化合物、盐

C.溶液、胶体 D.溶液、分散系

16.实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（ ）

A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g

C．500mL、286 g D．任意规格、572 g

17.下列关于分散系的说法，正确的是（ ）

A.稀硫酸是分散系 B.分散质一定是固体

C.分散剂一定是液态 D.分散系一定是液态

18.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )

A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L

C．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 L

D．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L

19.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为dg·cm-3,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A.
mol·L-1 B.
mol·L-1

C.
mol·L-1 D.
mol·L-1

20．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　 )

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

二、填空题：

21.（12分）写出下列反应的离子方程式：

（1）Fe2(SO4)3溶液中加入氢氧化钠溶液_____________________________________

（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3）_________________

（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中______________________________________________

（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸___________________________

22．（16分）下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：

(1)用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；

（2）在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

（3）将其改写成离子方程式；

（1） 2FeCl3 + H2S ==== 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

氧化剂：



还原剂：





氧化产物：



还原产物：







离子方程式为：____________________________________。

氧化剂：



还原剂：





氧化产物：



还原产物：





（2）MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

离子方程式为：___________________________________。

23．（8分）从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。

三 。实验题

24.（18分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴ 写出下列仪器的名称：① ② ④ _________

⑵ 仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ____ 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 _____ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ___ 。进水方向是________(填g或f) ,还需加入少量___ ____，其作用是防止 ___ 。

四、计算题：（6分）

25．向足量的500ml盐酸溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：

Al的物质的量。

参加反应的盐酸溶液的物质的量浓度。

生成标准状况下H2的体积。