（满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟 ）得分：

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

考生注意：本科试卷分第I卷、第Ⅱ卷两部分。必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效 。

第I卷(选择题共60分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

2．下列仪器中，不能用于加热的是

A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．蒸发皿

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

4．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大

5．下列实验操作中，正确的是

A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体

B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心

6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

7. NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是

A．是电解质 B．存在离子

C．存在电子 D．存在自由移动的离子

8．下列物质中，属于电解质的是

A．二氧化碳 B．蔗糖 C．铜 D．硝酸钾

9．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质是

??? A. 液氧???????? B.干冰??????? C.酒精???????? D.硫酸钡

10．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱



药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌



实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在

甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱

11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、二氧化碳、碘酒 B．生石灰、白磷、石灰水

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

12．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

13．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol－1 ，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

15．1mol H2O中含有

A．2个H原子 B. 1个O原子 C. 1个H2O分子 D. 2mol H 原子

16．下列物质中，物质的量为0.4mol的是

A．6.4 g O2 B．1.1 g CO2 C．7.2 g H2O D．49 g H2SO4

17．在标准状况下，0.5 mol H2的体积是

A．0.5 L B．2.0 L C．11.2 L D．22.4 L

18．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4

19.在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

A B C D

20．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. H2

21.从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是

A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含40gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L

22．在下列各组物质的反应中，其离子方程式可用H+ + OH- =H2O表示的是

A．盐酸和氢氧化钾溶液 B．硫酸和氢氧化钡溶液

C．氨水和氢氧化钠溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液

23．下列有关反应的离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓

C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓

D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+==Cu2++H2O

24．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Cl—、Na+、SO42— B．Ag+、NO3—、K+、Cl—

C．Cu2+、Cl—、K+、OH— D．Na+、OH—、K+、SO42—

25．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、OH- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

26.下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是

A．溶液、胶体、浊液 B. 胶体、浊液、溶液

C. 浊液、胶体、溶液 D. 浊液、溶液、胶体

27．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是

A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸

C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）

28．下列检验方法与结论相符的一组是

序号

检验方法

结论



A

一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有Cl-



B

一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生

未知溶液中一定含有CO32-



C

一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

未知溶液中一定含有NH4+



D

一种未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有SO42-



29．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏

高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

30．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是

A．质量 B．溶液的体积

C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、填空题(本大题共有5个小题，共30分)

31．（4分）将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量

（填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式 。

32.（8分）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。

33．（2分）20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为 。

34．(共8分，每个方程式2分)完成各方程式。

(1)完成电离方程式：

H2SO4 ： NaNO3 ：

(2)将化学方程式改写成离子方程式：

CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O

(3) 写出符合离子方程式的化学方程式(举一例)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

35．（共8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有 ，肯定没有_____ ，可能有________，对可能有的物质可采用滤液中滴加______溶液的方法来检验。

三、实验题(本大题有1个小题，共6分)

36．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。

(2) 需准确称量NaOH固体 克。

师大五华实验中学中学2014至2015学年度上学期期中考试

高一年级 化学答题卡 得分

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案























31、（共3分）

， 。

32、（8分） ， ， ， 。

33、（2分） 。

34、(共8分，每个方程式2分)

(1) (2)

(3) (4)

35. ， ，

， 。

36、（共9分）

（1） ；

；

（2） 。

师大五华实验中学中学2014至2015学年度上学期期中考试

高一年级 化学试卷参考答案

选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

C

A

D

B

 D

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

D

B

D

C

C

D

A

D



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

A

A

A

D

C

C

D

C

C

D