可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：

2.下列关于物质的量的说法正确的是：

A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

B.物质的量可以用符号mol表示

C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量

D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×1023

3.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：

A.强碱 B.酸式盐 C.氧化物 D.酸

4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：

A.用过滤的方法得到食盐水中的NaCl

B.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙

C.用蒸发的方法得到海水中的水

D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液

5.下列物质属于电解质的是：

A.NaCl溶液 B.熔融BaSO4 C.NH3 D.蔗糖

6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：

A.化合反应都不是氧化还原反应

B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C.有一些置换反应不是氧化还原反应

D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

7.对于蒸馏实验下列说法错误的是：

A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处

B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石

C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出

D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶

8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A.室温下，28g N2所含分子数多于NA

B.标况下，16g O2所含原子数是NA

C.电子数是NA的NH3的物质的量是1mol

D. 17g OH-中质子总数比电子总数多NA

9.下列关于电解质和非电解质的说法错误的是：

A.电解质并不是在任何情况下都能导电

B.不导电的物质不一定是非电解质

C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子

D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质

10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：

A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定

B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜

C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应

D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出的实验操作说法正确的是：

A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂

B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出

D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：

A. 等于2mol/L B. 大于2mol/L

C. 小于2mol/L D. 无法确定

13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是：

A.体积相同，但不一定是22.4L B.分子数相同，但原子数不同

C.摩尔质量不同，但质量相同 D.质子数不同，电子数也不同

14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：

A.Fe3+、NO3-、K+、Na+ B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C.Ba2+、CO32-、OH-、K+ D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-

15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：

A.400mL 1mol/L NaCl溶液 B.200mL 2mol/L AlCl3溶液

C.100mL 1mol/L BaCl2溶液 D.100mL 4mol/L KCl溶液

16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：

A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应

B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象

C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因

D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色

17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是：

A.KClO3是氧化剂 B. HCl是还原剂

C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

D.KCl既是还原产物也是氧化产物

18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：

A.该气体的相对分子质量是44 B.该气体的体积是22.4L

C.该气体的质量是44g D.该气体原子数是3NA

19.表示下列反应的离子方程式正确的是：

A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑

B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O

20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=

A. 1︰2 B.2︰1 C.3︰2 D.2︰3

二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)

21.（10分） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题：

（1）将上述反应改写为离子方程式： 。

（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 。

22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)

（1）氧化铁和稀盐酸反应： 。

（2）用小苏打溶液治疗胃酸过多： 。

（3）铜和硝酸银溶液反应： 。

（4）碳酸氢钙溶液和饱和石灰水反应： 。

（5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应： 。

三、实验题(本题只包括23题，共14分)

23.某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项)

A．多加水配成较稀的溶液。 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)

A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： 。

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。

②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 。

③定容时俯视凹液面，结果会 。

④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。

四、计算题(本题只包括24题，共6分)

24.将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必要的计算过程)

哈三中2014——2015学年度上学期

高一学年第一学段化学答案

选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

21. (10分)

（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 2分

（2）橙红色；绿色 每空1分

（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3 每空1分

（4）1mol 2分

23.（14分）

（1）B 1分

（2）CE 2分(多选、少选、错选都不得分)

搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅) 2分(只答搅拌不得分)

（3）11.7 2分

胶头滴管 1分

500mL容量瓶 2分(只答容量瓶不得分)

（4）本题每空1分

①偏小

②偏小

③偏大

④无影响