可能用到得相对原子质量

H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55

第Ⅰ卷 选择题 （共51分）

一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）

A．含有氧元素的物质是氧化剂

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

3. 下列实验操作中错误的是（ ）

A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热

D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液

4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是 (　　)

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费

②实验中剩余的药品应该扔掉　

③实验中剩余的药品要倒入废液缸中

④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中

A．① B．② C．②③ D．全部

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）

A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋

C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋ D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI

7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规

格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （ ）

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是

A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C．有气体产生 D．水溶液变红色

9．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。

10．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。

对该现象的说法错误的是（　　）

A、兜着液体的这层膜是氧化铝

B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D、铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

11．工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）

A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2

13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 （ ）

A．Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B． K+ 、Ba2+、 SO42－ 、Cl－

C． Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D． Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—

14. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 与足量Na反应，转移的电子数目为0. 1NA

B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

15.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是（ ）

A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C为氧化剂

C、维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化

二、选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分）

16．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为（ ）

A．8.1g B．5.4g C．3.6 g D. 2.7g

17．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

③H2S溶液跟少量NaOH溶液反应：H2S＋OH－===H2O +HS－

④铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O

⑥碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2H＋==Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．③⑤ D．②⑥

18.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （　　）

①过滤 　②加过量的NaOH溶液　 ③加适量盐酸　

④加过量Na2CO3溶液 　⑤加过量BaCl2溶液

　　A．①④②⑤③　　 　 B．④①②⑤③ 　

C．②⑤④①③　　　 D．④⑤②①③

19( 镁、铝、锌、铁四种金属共20g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为（ ）

A.44.8L B.33.6L C.22.4L D.无法确定

20．有BaCl2和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份。一份滴加0.1 mol·L-1稀硫酸25 mL，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加0.2 mol·L-1 AgNO3溶液75mL，使Cl－完全沉淀。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L-1 B．0.125mol·L-1 C． 0.2 mol·L-1. D．0.25mol·L-1

21. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

22．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是 （　　）

A、该溶液中可能含K+ B、该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-

C、该溶液中一定不含NO
D、该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

第Ⅱ部分 非选择题 （共49分）

三、填空题

23．( 4分)

(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是___

24.（5分）有以下物质：

①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氧化钠固体； ⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

25.( 4分)某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗.烧杯.碘水.CCl4.蒸馏水。

⑴ 要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 。

⑵萃取时CCl4层的颜色是 。

⑶将CCl4层与水层分离的操作是

（4）分离后的CCl4中含有碘，CCl4与碘可用 方法分离。

26.（6分）正确书写有关离子方程式

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

____________________ 　____　　____；

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，请写出发生反应的离

子方程式：__________　　　__________________；在以上溶液继续滴加NaHSO4溶液，请写

出此步反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)指出下面实验中存在的两个错误

需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有_____________________________________________

(除量筒外，写出其余四种)。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是________。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

28．（7分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2[来源:]

四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合

溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加

入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）

（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　V1　 V2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，

求C
＝　　　　　　　。

29.（6分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是___ __,氧化产物是__ ___。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ___。

(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是___ ____。

30．（7分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？

(要求计算过程)

2014-2015学年度上学期期中考试高一年级化学试卷

24. （5分，各1分）

（99

25.（4分）⑴铁架台（带铁圈） ⑵紫红色

⑶打开分液漏斗的活塞，将CCl4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出； 蒸馏

26.(6分)

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O H++ OH-=H2O

27.（10分）

(1)烧杯与砝码的位置放错 　27.4

(2)未用玻璃棒引流 ；应用150 mL容量瓶

(3)5.4 　玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管　 AC

28. （7分）

（1）HCl，CuCl2

（2）H++OH－
H2O　　　　Cu2++2OH－
Cu(OH)2↓

（3）取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO3，若无沉淀，则已洗净（或检验Ba2+）

（4）1.5mol /L　（2分）

29. （6分）

(1) （略） 3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(2) HNO3 Cu(NO3)2

（3）2:3