一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列行为中符合安全要求的是

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．在开阔广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气

D．进入下水道时，应用蜡烛照明

2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦容量瓶，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥

3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．汽油和植物油

4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤　 ② 蒸发　 ③ 溶解　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

5、下列反应一定属于氧化还原反应的是

A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应

6、以下分离混合物的操作中，不正确的是

A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3

B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干

C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出

D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片

7．下列说法不正确的是

A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸

B．检验SO离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸

C．检验CO离子的试剂用盐酸和澄清石灰水

D．在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO

8．某无土栽培营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体肥料的物质的量之比为1︰4︰8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为

A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g

9、下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．氧的摩尔质量为16g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

10、标准状况的温度和压强是

A、20℃，101kPa B、0℃，101Pa C、25℃，101kPa D、0℃，101kPa

11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

12．标准状况下，下列物质占体积最大的是

A．0.6 g H2 B．98 g H2SO4 C．6.02×1022个CO2 D．4.48 L HCl

13、下列物质中，属于非是电解质的是

A．熟石灰 B．水 C．O2 D．NH3

14、下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4－2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

C．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2－ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

15．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的是

A．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

C．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3

D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

16、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.3 mol/L

17、在容量瓶上没有标记的是

A．标线 B．浓度 C．温度 D．容量

18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

19、下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度相等是

A．100mL 1mol/LNaCl溶液 B．150mL 3mol/LKCl溶液

C．75mL 1mol/LMgCl2溶液 D．25mL 2mol/LAlCl3溶液

20．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A．②③⑤ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦

21．配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

B．定容时，眼睛俯视刻度线

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

22、工业盐经溶解过滤后，食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的顺序是

A．②①③⑤④ B．③①②⑤④

C．②③①⑤④ D．③②①⑤④

23、下列说法正确的是

A、气体摩尔体积约为22.4L／mol

B、1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L

C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大

第Ⅱ卷（共50分）

二、非选择题（除特别注明外，均为每空2分）

26．（1）有下列反应：

①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2

⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2

⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑

⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3

其中，属于非氧化还原反应的是（填序号）__________________；这十个反应中不属于四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的是___________________。

（2）现有以下物质，①NaCl晶体 ②蔗糖晶体 ③纯醋酸 ④铁 ⑤硫酸钡晶体 ⑥SO2 ⑦CH4 ⑧熔化的KNO3, ⑨稀硫酸，⑩KOH溶液。这些物质中（填序号）：

其中，属于电解的是 ，属于非电解质的是 。

（3）根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，这种分类方法称为 分类法（填“交叉”或“树状”）。

27、完成下列反应的离子方程式

（1）硫酸氢钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀

（2）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色气体产生

（3）在200mL的烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，滴入10滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色

28、写出与离子方程式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 相对应的两个化学方程式

（1）

（2）

29、实验室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固体来配制。可供选择的仪器有100mL、250mL、500mL和1000mL四种不同规格的容量瓶，烧杯，托盘天平，药匙，100mL的量筒。还缺少的必要仪器是 ，需称取NaOH固体的质量是 。

30．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。为检验它们的组成，做了以下实验：

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3)往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生。

试判断：固体混合物中肯定有（填分子式）___________，肯定没有______________________。

第(2)步实验反应的离子方程式是

第(3)步实验反应的离子方程式是

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁晶体和金属铜。请根据如下回收流程图，回答有关问题：

（1）加入①为 ，加入②为 （要考虑用量）。

（2）操作②的名称为 。

（3）母液中含有的离子有（填离子符号）： 。

（4）为了得到纯净的FeSO4·7H2O晶体，操作③在蒸发、冷却结晶后还要洗涤FeSO4·7H2O晶体，洗涤FeSO4·7H2O晶体的方法是： 。