一、选择题(每小题只有一个正确选项)

1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1～100 nm,

1nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系中分散质颗粒与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是 (　　)

A．溶液　　　 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

2．下列变化属于化学变化的是(　　)

A．从CuSO4溶液中提取单质铜 B．浓盐酸的挥发

C．从浓食盐水中得到氯化钠晶体 D．用CCl4萃取溴水中的溴

3．下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是(　　)

A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2　

B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑

C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　

4．月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的是(　)

A.He原子核内有2个质子

B.He和 He属于同种元素

C.He和 He互为同位素

D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的失电子能力

5．下列说法中，正确的是(　　)

A．物质的量就是物质的质量

B．摩尔是表示物质质量的单位

C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量

D．在相同温度和压强下，2H2＋O2 2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1

6．珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是(　　)

A．CaSO4 B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(OH)2

7．下列电离方程式正确的是(　　)

A．H2SO4===H＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．NaNO3=== Na+ + N5+ + O32- D．K2CO3=== K＋＋CO

8．同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是(　)

A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1

C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶2

9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　)

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

C．标准状况下，2NA 个H2O的体积约为44.8 L

D．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

10．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切

B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水

C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

11、现有AgNO3 、Na2CO3和 Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（ ）

A. BaCl2溶液 B. 稀盐酸 C. KOH溶液 D. NaNO3溶液

12．下列实验过程正确的是（ ）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物

D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH

B．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋

C．用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na＋而不含K＋

D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO

15．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）

A. K2CO3、BaCl2 B. NaOH、CuSO4

C. AgNO3、NaCl D. Na2CO3、CaCl2

16．在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C的化学式（用A、B表示）为(　　)

A．AB B．A2B C．AB2 D．AB3

17．下列叙述不正确的是(　　)

A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

18．实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸至稍过量；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④过滤 ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）

A．①②③④⑤⑥ B．④③⑥⑤①②

C．③⑥⑤④①② D．③⑥⑤①④②

19．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为

c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物质的量浓度为

3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

20．已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克。在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（ ）

A．40 B．42 C．44 D．46

二、填空题

21．现有以下物质：①铁　②空气　③CaCO3固体 ④CuSO4·5H2O晶体　⑤K2SO4溶液　⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH 。请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质属于混合物的有________ ；

(2)以上物质属于盐的是________；

(3) 以上物质属于电解质的是________；

(4) 写出⑤中溶质的电离方程式 。

22．已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

(1)H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________ ；

(2)把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为 ；

(3)该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

(4)取(2)所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下

体积为 L。

23．某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出来。某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白。

（1）首先加入NH4NO3溶液，检验 （填离子符号）；

（2）其次加入 （填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是 ；

（3）最后加入Ba(NO3)2溶液，检验 （填离子符号），写出该反应的化学方程式 。

24．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号分别为________、________、________；

(2)A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；

(3)C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

(4)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。

25．实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

(3)根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。

三、计算题

2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期中联考（化学参考答案）