一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶

叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ）

A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色

3．下列说法中正确的是 （ ）

A．1molO质量是16g/mol

B．22.4L H2的物质的量是1mol

C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

4．下列物质属于电解质的是 （ ）

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl

5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）

A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3

6 下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O 表示（ ）

A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱

C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水

7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量 （ ）

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

8. 下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )

A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体

9．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O

C．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

10．下列有关胶体叙述不正确的是 （ ）

A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体

11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为 （ ）

A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

12．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）

A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA

D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、H+、SO42－、OH－ B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

15． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）

A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1

C．28克氮气所含原子数为4NA

D．标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L

16．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2

17．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（本题包括3小题，共27分）

18．（6分）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个, SO42- mol;同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。

19．（6分）①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：

a：有氧气生成；b 。

Na2O2和水反应的化学方程式是 。

20．（15分）写出下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：　　　　　　　　　　；

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；

（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ；

（4）氯气与水的反应 ；

（5）CO2气体通入到澄清石灰水中　　 　；

三、实验题（本题包括1小题，12分）

21．（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________

（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？

（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

郑州四中2014-2015学年上期高一年级期中考试

化学试卷参考答案：

二、填空题（本题包括3小题，共27分）

18、1.204×1023 0.3 ; 1：1 （6分）

19、①Na2CO3 ② 该反应放出热量 2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH+ O2↑ （6分）

20、（15分）(1)CO32-+2H+===H2O + CO2

(2)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(3) Cl2＋2OH-=Cl－＋ClO- + H2O

（4）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

(5) CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 + H2O +CO2