（ 满分：100分 时间：90分钟）

命题人：李学惠 校对人：李学惠 印数：1100（全） 时间：20140924

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）

1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

A B C D

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

5、下列实验操作中数据合理的是（ ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）

A．形成较多的白色沉淀

B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序（ ）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

8、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）

9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．71 g Cl2所含原子数为2NA

D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

10、两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有CO和CO2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A．质子总数 B．氧原子总数 C．碳原子总数 D．质量

11、下列说法中正确的是（ ）

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

12、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）

A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气

13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

14、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 （ ）

A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol

15、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

16、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视

③溶解所用的烧杯未洗涤 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

18、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

　　A．密度比为16∶11　　　　B．密度比为11∶16

　　C．体积比为16∶11　　　　D．原子数比为1∶1

19、将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1

C．
mol·L－1 D．
mol·L－1

20、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

二、填空题（34分）

21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘___________ （2）除去食盐溶液中的水___________

（3）淡化海水__________ （4）KCl中含有KClO3

22、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。

23、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

24、已知某单质气体A2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为NAmol -1，现有VL标况下的该气体，请用M、V、NA的代数式填空。

（1）该气体的物质的量为 mol

（2）该气体在标况下的密度 g/L

（3）该气体所含原子总数

（4）一个A原子的质量是 g

四、实验题（16分）

25、用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④

⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是

。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

五、计算题(10分)

（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g。试计算该气体的相对分子质量。

（2）取3.22g Na2SO4·10H2O溶于水配成200ml溶液，求：

①Na2CO3物质的量浓度；

②Na+ 物质的量浓度；

高一化学月考试题答案

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）

二、非选择题（每空2分,共34分）

21、（1）④（2）②（3）③（4）⑤

22、 BaCl2 ， 稀酸 ， 是否有气泡产生 。

23、 1∶1 ， 1∶1 ， 2∶3 ，  7∶16 ， 7∶16 ， 7∶16 。

24、⑴.
⑵.

⑶．

⑷.1个A2分子质量是
g则一个A原子质量为
g

(1) 64

（2）0.05mol/l　

0.1mol/L