1．
C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，
C可用来测定文物年代。下列有关
C和
C的说法不正确的是

A．
C和
C原子中均含有6个质子 B．
C的原子结构示意图：

C．
C和
C互为同位素 D．
C和
C原子的核外电子排布相同

2． 下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是

A．都可与盐酸反应 B．都难溶于水

C．都常用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应

3． 下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16 　　 B．1 mol H2O的质量为18 g / mol

C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

4． 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KCl溶液 B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液

5． 化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。

包含关系 并列关系 交叉关系

下列说法正确的是

A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 B．电解质与化合物属于并列关系

C．单质与化合物属于包含关系 　　　　　D．中和反应与复分解反应属于并列关系

6． 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　 B．CuSO4是还原剂

C．Fe是氧化剂 　　　 D．CuSO4发生氧化反应

8． 下列化学用语表示不正确的是

A．氮化镁的化学式：MgN B．中子数为18的氯原子：
Cl

C．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－

D．铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3

9． 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．使红色布条褪色（HCl） 　　　　　 B．氯水呈黄绿色（Cl2）

C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl(）

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA

B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 NA

D．0.5 mol / L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为NA

15．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是

A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液　　 B．AlCl3溶液中加入足量氨水

C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸　　　 D．Al2O3溶于足量的热水中

16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

30 mL盐酸

30 mL盐酸

30 mL盐酸



m（混合物）

9.2 g

15.7 g

27.6 g



V（CO2）（标况）

2.24 L

3.36 L

3.36 L



A．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol / L

二、填空题（每空2分，共72分）

17．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

A B C D E

（1）属于离子结构示意图的是 （填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是 　 （填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 　　　　　 。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

18．按要求填空：

（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变 色。

（2）蒸馏实验中，加沸石的作用是 。

（3）5.4 g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（4）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

属于电解质的有 （填序号）。

（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液

正确的操作顺序是： → E → → →B → → A

（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 该反应中的氧化剂是 。

② 如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

19．某兴趣小组对某溶液进行了多次的检测，其中三次检测结果如下表所示。请回答问题：

溶液中检测出的溶质



第一次

KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl



第二次

KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl



第三次

KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl



（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。

（2）该小组成员进行了如下实验，进一步确定溶液中存在SO42－、CO32－和Cl－，请将空格填充完整：

实验步骤

实验操作

实验目的

反应的离子方程式



第一步

向溶液中滴加过量的硝酸

检验 ① 的存在

 ②



第二步

继续滴加过量的 ③ 溶液

检验SO42－的存在

 ④



第三步

过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液

检验 ⑥ 的存在

Ag＋+Cl－＝AgCl↓



（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸。原因是　　　　　　　　　　　　　。

20．右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 　 mol?L－1。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是 　 。

A．溶液的密度 　　B．溶液中H2SO4的物质的量

C．溶液的浓度 D．溶液中SO42－的数目

（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100 mL、200 mL、250 mL、500 mL。某学生欲用上　述浓硫酸和蒸馏水配制180 mL物质的量浓度为0.46 mol?L－1的稀硫酸。

① 容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度 　B．刻度线 　C．容量 　D．压强 　E．浓度

② 将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次） 　　　　　　　　　 ；

A．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀

C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡

E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中

F．用量筒准确量取浓硫酸 mL，慢慢加入到盛有水（约40 mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

③ 在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅱ．定容时仰视刻度线

Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温

21．某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。

【实验探究】

（1）装置乙的作用是 　　　　 。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全。取经短暂加热的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线b对应的溶液中的离子是 　　　 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 　　　　　 。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO2　1.12 L（标准状况下）缓慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86 g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

江苏省盐城中学2014—2015学年度第一学期期中考试

高一年级化学答题纸

注意：选择题的答案请填涂在答题卡上。

17．（1） （2） （3）

（4） （5）　 　　

18．（1） （2） （3） L

（4） （5） → E → → →B → → A

（6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 　　 ② L

19．（1）第 次

（2）① 　 ② 　

③ 　 ④ 　

⑤ 　 ⑥ 　

（3）　

20．（1） mol?L－1　 （2）

（3）① ；

② ； ； mL；

③ Ⅰ． ；Ⅱ． ；Ⅲ． 。

21．（1） ；

（2） ；

（3） ； 。

（4） ； 。

高一年级化学参考答案（2014.11）（中校区）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

C

C

A

A

B

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

B

D

D

B

D



二、填空题（每空2分，共72分）

17．（1） A、E （2） C （3） Na2O2 （4） O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋中的两种

（5）　NaClO＝Na＋ ＋ ClO－　　

19．

（1）第 三 次

（2）① 　CO32－ 　② 　2H+ ＋ CO32－＝CO2↑ ＋ H2O

③ 　Ba(NO3)2 　 　④ 　Ba2+ ＋ SO42－＝BaSO4↓

⑤ 　AgNO3溶液 　 ⑥ 　Cl－

（3）加入盐酸，引入Cl－，干扰实验结果

20．

（1） 18.4 mol?L－1　　（2） AC 。

（3）① ABC ；

② FEDCAB ； 胶头滴管 ； 5.0 mL；

③ Ⅰ． 偏低 ；Ⅱ． 偏低 ；Ⅲ． 偏高 。

21．

（1） 除去CO2中的HCl 。

（2） 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。

（3） CO32－ ； 2：1 。

（4） Na2CO3和NaHCO3 ；　0.8 mol / L　。