可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 P-31

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。共12小题，每小题2分，共24分）

1、物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、食盐 B．熟石灰、盐酸、硫酸钠

C．烧碱、碳酸、食盐 D．硫酸、烧碱、纯碱

2、 以下说法正确的是

A．二氧化碳的摩尔质量是44g

B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

D．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

3、以下互为同位素的是

A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、CO与CO2 D、35Cl与37Cl

4、与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl- 浓度相同的是

A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液

C．200mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D．200mL 0.2mol/L KCl溶液

5、下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间

C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6、下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

7、下列说法正确的是

A．受热后的蒸发皿要用坩埚钳夹取，并放在石棉网上冷却

B．稀释浓硫酸时，应在量筒中先加入一定量水，再沿器壁缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌

C．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

D．分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口放出上层液体

8.、下列提纯物质的方法正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用分液的方法除去NaCl溶液中含有的少量氢氧化铁胶体

C．用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量CaCO3的KCl

D．用加硫酸钠溶液再过滤的方法提纯含少量硝酸钡的硝酸钾溶液

9、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

In原子核外有49个电子

In原子核内有49个中子

In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

In是In元素的一种核素

10、 关于氯气的叙述中，下列说法正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气可以与铁反应生成FeCl2

C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

11、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1

A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④

12、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl

二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意。共4小题，每小题4分，共16分）

13、下列反应属于氧化还原反应的是

A. 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

B. MgCl2(熔融)
Mg+Cl2 ↑

C． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

D. Na2O+H2O===2NaOH

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B． 0.1mol?L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na +

C．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的分子数相等

D．9 g
中含有的中子数为5NA

15、下列说法中正确的是_________。

A、电解质的水溶液一定能导电。

B、非电解质的水溶液一定不能导电.

C、液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。

D、HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质。

16、下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO



B

向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红

该溶液不一定是碱溶液



C

向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色

该溶液中一定不含NH4＋



D

用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素





第II卷（本卷共计60分）

三、非选择题（本题共有4小题，共60分）

17、（14分）

（1）1.5molH3PO 4的质量是 ，含有 个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为______________________.

（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量

为 ，R的相对原子质量为 。

（3）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10 mL溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。

求 ①该Na2CO3溶液的物质的量浓度。

②标准状况下，生成气体的体积。

18. I、有以下物质 ①Fe、 ②AgCl固体、 ③ 熔融Ba (OH)2、 ④Al2(SO4)3溶液、

⑤SO2、⑥蔗糖溶液、 ⑦食盐水、 ⑧ H2CO3、 ⑨无水乙醇(C2H5OH)。其中属于非电解质的有（填数字序号，下同） ；属于电解质的有_______，请写出Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式

Ⅱ. 粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐水。

请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。

NaOH ② ③ ④

粗盐水 操作A 操作A 操作A 纯净的食盐水

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

____________________________________________________________________

（2）操作A的名称是____________ _

（3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是______________________ _。

（4）步骤③所加试剂应该是过量的， 判断该试剂过量的方法是： ，

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。

19.、（14分）欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器除了烧杯、量筒还有：______

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度____________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

20. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______ (填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出装置中发生反应的方程式：

如果需要收集干燥纯净的氯气，将发生装置产生的气体先通过 ；再通过 。

(3) 下列收集Cl2的正确装置是 。

（4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的物质是 ；久置的氯水没有漂白性，原因是（用方程式表示） ；工业上用Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的方程式为 。

（5）检验某一干燥纯净的气体是否是氯气可采用的方法是 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液

湛江一中2014－2015学年度第一学期期中考试

高一级 化学科参考答案和评分细则

17、（14分）

（1）、 147g 1.5NA(9.03×1023) 　　5：4 　　 5：6 （每空1分）

（2）95g/mol 　　24 （每空2分）

(3)(6分) ①n(Na2CO3)=0.01mol(1分） c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/v =1mol?L-1（2分）

② Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑＋ H2O (1分)

1mol 1mol

0.01mol n(CO2)

n(CO2)=0.01 mol (1分) v(CO2)= n(CO2)x22.4L/mol =0.224 L（1分）

答：省

18.I、（6分）⑤⑨; ②③⑧

（每空2分，漏选的选对一半或以上才给1分；凡有错选不给分。 ）

Ba(OH)2= Ba2+ +2OH— （2分，不配平扣1分）

19. （15分）(1)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（4分）

（2）DAEFDCB（2分）

（3）①13.6 （2分）②15（1分） 偏低（1分） ③防止爆沸，迅速散热（1分） 偏低（1分） ④静置冷却（1分） 偏高（1分） 偏低（1分）