江苏省邗江中学2014-2015学年度第一学期高一化学期中试卷

命题人：蒋月梅 施 伟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 Ca:40 Cl:35.5 Mn:55

第Ⅰ卷（选择题 共40 分）

单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）

1．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：

①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，

②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，

③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，

④它是由多种原子构成的一种化合物。

这些说法中正确的是：

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①④

2．下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42-

C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．铝离子结构示意图：

3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

4．体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

5．下列关于
和
的说法正确的是：

A．质子数相等 B．质量数相等 C．中子数相等 D．性质相同

6．关于Cl-的说法正确的是（ ）

A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒

C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构

7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

8．下列物质属于电解质的是

A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠

9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C
Si + 2CO；②Si + 2Cl2
SiCl4；③SiCl4 +2H2
Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为：

A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1

11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A B C D

12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．2g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA

C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

13．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

14．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是：

A．C B．N C．N和S D．N和C

15．下列说法正确的是

A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气

B．次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体

C．新制氯水的酸性一定比久置的氯水强

D．干燥氯气能使有色布条褪色

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-



B

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊

该溶液中一定含有CO32-



C

向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+



D

用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐



17．标准状况下有① 1.8 g水；② 3.01×1023个氯化氢分子；③ 4.48 L氨气，下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是：

A．物质的量：③①② B．氢原子数：①②③

C．原子总数：③②① D．质量：①③②

18．下列装置能达到实验目的是



A．检验K2CO3中的K＋ B．制蒸馏水 C．稀释浓硫酸 D．除去CO的CO2

19．下列物质与其用途相符合的是

①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；

④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部

20．有Na2SO4、Fe2(SO4)3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3＋ 的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2 mol/L,则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(不考虑Fe3＋在溶液中的反应)

A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.35 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）

21．（10分）完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是 个。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml。

取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为 ，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为： L。

（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：

上述五种物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

22．（10分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：① 、③ 。

（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是 。（填字母）

（A）水 （B）四氯化碳 （C）酒精 （D）苯

（3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目。

_______________________________________________

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过______________操作。

23．（10分）实验室用Na2CO3固体粉末配制400 mL 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量 g Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）在上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。所配得溶液的浓度 。

24．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图： 。

（2）反应②在点燃条件下的现象是： 。

（3）反应①的化学方程式为： 。

（4）工业制备漂白粉的化学方程式为： 。

有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO— + Cl— + 2H+ =Cl2↑+ H2O

则该反应的产品漂白粉的有效氯为__________________

25．（10分）在实验室中MnO2跟足量12.0 mol/L浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。

（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式 ；

（2）该反应的氧化剂为______________；氧化产物为____________；

（3）消耗MnO2的质量为 g；

（4）被氧化的HCl的物质的量为 mol；

（5）若原浓盐酸的体积为50 mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250 mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2 mol），求稀释后溶液中Cl-的物质的量的浓度为 mol/L。