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| 简介：
选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于包含关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与分散系属于并列关系 D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 3．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 4．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1 9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4? ????? ???B．SO2? ?????????????C．S? ????????????????? ?? D．Na2S 10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分） 11．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA D．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2 NA 12．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A I2(H2O) CCl4 萃取、分液 B CO2(CO) O2 点燃 C Zn (Cu) 稀硫酸 过滤 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 14．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2 A．① ② ③ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④ 15．V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 非选择题（80分） 16．（14分） Ⅰ．（1）以下物质：①液氨 ②碳酸钙 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤铜 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ，属于电解质的有 （填编号）；属于非电解质的有_____________； （2）19.6g H2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）CH4所含氢原子数相等； Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 （1）写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。 （2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式 。 17.（12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中 的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验： ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。 （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 18．（14分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。 （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数，浓度会 ； ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ； ③容量瓶未干燥，浓度会 ； ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。 （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。 19．（12分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 （5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。 20．（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 （1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。 （2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。 （3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。 （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算： ①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。 ②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。 21.（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给 病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医 院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄 糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签 上所列内容后计算： （1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。 （2）该溶液的密度为 g·mL－1。 （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
高一化学期中试卷答题纸 2014.11 选择题（共40分）请填涂在答题卡上 非选择题（80分） 16．（14分） Ⅰ（1） ； ；（2） ； Ⅱ（1）___________________；___________； （2）___________________；___________。 17．（12分） （1） ； ； ； （2） ； （3）_________________________________；________________。 18．（14分） （1）??? ；（2） ； （3）_______________________________；_________________； （4）① ；② ；③ ；④ ； （5） ； 。 19. （12分） （1） ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） ； 。 20. （18分） （1）???? ；（2） ； ?? ；????? ??? ； （3）???? ???? ；???? ??? ； （4） ①???? ???? ； ②???? ??? ；③ ??? 。 21．（10分）（列出计算步骤） （1） （2） （3） 高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2014.11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B A B C A C A C AC B AD C C 16.(每空2分)Ⅰ．（1）2、6；1、3 （2）2.24 Ⅱ．（1）； 2713Al；（2） ； MgF2。 17、(每空2分) （1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl （2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。 （3）置换反应或氧化还原反应 萃取 18． （4）小题每空2分，其余每空1分 （1）1000mL容量瓶； （2）C； （3）40.0； c； （4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响 （5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ； | ||||||||||||||||||||||||||||||
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