2014——2015学年第一学期期中高一年级理科化学试卷

出题人：周艳杰 审题人：杨春娜

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 N—14

Cu—64 S—32

第I卷 选择题（40分）

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1、下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水 B、碘和汽油 C、水和四氯化碳 D、食盐和水

2、下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是

A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤

3、只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、 Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

A、KCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、Na2SO4溶液

4、某气体的的质量为3.2g，含有的是3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量是

A、32 B、64 C、32 g /mol D、64 g /mol

5、1.5mol空气在标准状况下占有的体积是

A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L

6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

7、将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是

A、2mol/L B、1.5mol/L C、1mol/L D、0.5mol/L

8、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A、H2 B、N2 C、SO2 D、Cl2

9、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A、100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C、50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

10、同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20 mL C气体，则C的化学式应为

A、AB2 B、A2B C、A2B4 D、AB

11、下列分散系，不能产生丁达尔效应的是

A、稀豆浆 B、盐水 C、红墨水 D、Fe(OH)3胶体

12、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是

A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4NO3 D、SO2

14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、K+、Na+、NO3－、CO32－

C、Na+、H+、NO3－、SO42－ D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

16、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

17、下列微粒中只有氧化性的是

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2

A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥

18、下列事实中不涉及氧化还原反应的是

A、铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】 B、大理石雕像被酸雨损坏

C、燃放烟花爆竹 D、食物腐败变质

19、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑ B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O

C、H2 + CuO
Cu + H2O D、2 H2O
2H2↑+ O2↑

20、在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与

被还原的氯元素的物质的量之比为

A、1:5 B、1:1 C、5:1 D、3:1

第II卷 非选择题（60分）

二、填空题（每空2分，共40分）

21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶

液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（沉淀2为蓝色）

（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，

沉淀3 ；

（2）写出混合液+A的离子方程式：

溶液+B的离子方程式：

22、FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）。将其加入

适量盐酸，反应的化学方程式

（2）用上述所得溶液进行下列实验

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产

生，反应的离子方程式

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3

溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振

荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

23、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则

（1）该气体的物质的量为 mol

（2）该气体所含有的原子总数为 个

（3）该气体在标准状况下占有的体积为 L

（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L

24、在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。向黄色的FeCl3溶液中加入 铁粉，溶液颜色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式

25、在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。

三、实验题（每空2分，共20分）

26、阅读、分析下列两个材料：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



 ??

根据上述材料，回答下列问题（填写序号）：

A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.

（4）分离汽油和水的最佳方法是___________

27、实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100?mL量筒?③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是?????????????????????

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_________ _____、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________??????????? 。

（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是??? ???????????

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D、定容时俯视标线?

E、称量时间过长

高一理科化学期末考试答案

一、单项选择

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

C

B

B

B

D

A

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

A

D

B

A

D

C

B

B

C



二、填空题（每空2分，共40分）

21、(1)AgCl BaSO4

(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

22、（1）纯净物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（2）Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓（3）红褐色（4）乙

23、（1）m/M （2）2m/M ×NA （3）m/M ×22.4 (4)M/22.4

24、Fe3+ Fe Fe2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

25、HNO3 Cu(NO3)2 0.2

三、实验题（每空2分，共40分）

26、（1） C （2） A （3） B （4） D

27（1） ①④⑤⑥⑦ 、 胶头滴管

（2） 搅拌，加速溶解 、 引流

（3） ②①③⑧⑤⑥⑦④

（4） B D