浙江省金华一中2014-2015学年高一第一学期第一次学段考试化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）

1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液

2．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径

3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．

Na2CO3溶液

B．

稀硝酸

C．

稀硫酸

D．

稀盐酸



4．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性

5．某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

6. 在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度

7．下列电离方程式书写正确的是

A. CaCl2 == Ca2++2Cl－ B. K2CO3 == K2++CO32－

C. Ba(OH)2 == Ba 2++(OH)2－ D. FeCl3 == Fe2++ 3Cl－

8.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学

中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．氧化还原反应一定有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应

10．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表。该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

物质

X

Y

Z

Q



反应前质量/g

20

20

20

20



反应后质量/g

20

30

16

14





A．

分解反应

B．

置换反应

C．

复分解反应

D.

化合反应



 11.将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓

度是

A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L

12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

13．下列实验装置一般不用于分离物质的是



















14．下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol? L-1

15．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为

A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧为3NA

B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

17．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

C．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

18．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A.75%的酒精溶液

B.

硝酸钠晶体

C．

Fe（OH）3胶体

D．

豆浆













19．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是

A．ρ/400 mol·L－1 B.mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1

20．与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是

A．

100mL2mol/L的盐酸溶液

B．

25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液



　

C．

100mL1mol/L的稀H2SO4溶液

D．

250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液



21．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A． 同温度、同体积的H2和N2 B．同质量、不同密度的N2和CO

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2

22.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是

①2.24L HCl(标准状况) ②3.01×1023 个氦气分子 ③27 g H2O ④0.5 mol H2SO4

A.①②③④ B.④①③② C.③④②① D.④③①②

23.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

B.此溶液中KCl的质量分数为 %

C.20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定等于1.174g·cm-3

24．用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是

A . a>b B. a=b C. a

25.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有：①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液；④根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体

A．②③ ? B．②④? C．③④?? D．①②④

26.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是

A.④③①⑤② B.④⑤①③② C.①⑤③④② D.③④①⑤②

27．下列实验操作中错误的是

A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴

28．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是

A.2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 B.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al（OH）3↓ +3NaCl

C.2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O D.2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + 2HCl + S↓

29．下列说法正确的是:

A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除

SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰

B．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐

C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+

D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－

30．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500ml 1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是

A．

①

B．

②和④

C．

③和⑤

D．

①和④



二、填空题（本题包括5小题，共33分）

31．现有①H2SO4②酒精③液氨④纯碱固体⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨氯化钠溶液⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。

32.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为 。

33. 如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同 ，

若M容器中充入O2和N容器中充入O3 ，若两容器中所含原子

总数相等，则M容器和N容器的容积比为 ；质量之比为

；密度之比为 。

（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1:1， 则N容器中n（CO2）：n（H2）= 。

34．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_____________，一定不含有________，可能含有_____________。

如何验证可能存在的物质 。

35. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

正确的操作顺序是 。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。

A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时，水的量超过了刻度线

金华一中2014——2015学年第一学期第一次学段考试

高一 化学答题卷

一、选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案























二、填空题（本题包括5小题，共33分）

31． ， ， ， 。

32. 。

33. （1） ， ， _________。（2） 。

34．__________________， ， 。

。

35. （1） g。（2） 。

（3） 。

（4） 。

三、计算题（共7分）

36．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

金华一中2014——2015学年第一学期第一次学段考试

高一 化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

D

 B

 C

D

A

D

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

 B

C

D

 B

 C

C

C

B

C

B



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

 B

 C

 B

 A

 B

A

D

C

A

B



31.④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩（各2分）

32. 3.725g（2分）

33. (1)3:2 1:1，2:3 (2)13：8（各2分）

34.一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）； 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3 （2分）

35.（1） 称取氯化钠 29.3 g。（2分）

（2） 玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 （2分）

（3） 正确的操作顺序是 e a d f c f h b g 。（2分）

（4） A D （2分）

三、（共7分）

36．（1）0.2 mol ·L-1（2分）

（2）1.12 L （2分）

（3）0.7 mol ·L-1 （3分）