时间：60分钟 分数: 100分

有关相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu—64

Cl—35.5

I卷 （48分）

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分共48分）

1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

2．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

3．下列分离方法不正确的是(　　)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)

A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

5．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

6．下列有关实验操作中，正确的是(　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2

8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L, c(AL3+)=0.4mol/L, c(SO42-)=0.8mol/L, 则c(K+)为

A. 0.15mol/L B. 0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

9．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)

A．硫酸　纯碱　孔雀石[Cu2(OH)2CO3]

B．硝酸　烧碱　绿矾[FeSO4·7H2O]

C．醋酸　乙醇　碳酸钙 D．盐酸　熟石灰　苛性钠

10. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A．4 B．28 C．32 D．48

11、浊液区别于其他分散系最本质的特征是(　　)

A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜

C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100 nm

12、将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） （　　）

A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1 C．
mol·L－1 D．
mol·L－1

13、下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液

14、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

15、下列有关气体体积的叙述中，正确的是　　　　

A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小；由构成气体的分子大小决定

B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D、气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

16、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾(CuSO4.5H2O)配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾(CuSO4.5H2O)配成500mL溶液

II卷 （52分）

17.（14分） 同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

（5）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的

体积为 L.

18.(10分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol/L。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为______g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______ mol/L，SO的物质的量浓度为______ mol/L。

19．（16分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：



(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是：__________________________________________________，

有关反应的化学方程式为：___________________________________________，

________________________________________________________________________。

(3)加过量B的原因是：___________________________________________________，

有关反应的化学方程式为：________________________________________________

________________________________________________________________________。

20.（12分）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH溶液500mL。

配制实验操作步骤有：a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为________________。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。③定容时，若俯视凹液面，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④若没有进行d步操作，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________________A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制