一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项正确）

1. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ）。

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰

C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气

3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

4． 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（ ）。

A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同

C．微粒数量不同 D．微粒质量不同

5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。

A．酒精 B．氯化钾晶体

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

6．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。

A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2↑

C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1

C．1mol氢的质量是2 g

D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

8．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）。

A．Na2CO3 →NaOH B．CaCO3 →Ca(OH)2

C．NaNO3 →NaCl D．FeSO4 →CuSO4

9．下列不能发生丁达尔效应的分散系是（ ）。

A．水 B．雾 C．石灰水 D．氢氧化铁胶体

10．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（ ）。

A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项正确。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项正确，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分)

11．下列叙述正确的是（ ）。

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

12．某物质经分析只含有一种元素，此物质（ ）。

A．可能是单质也可能是化合物

B．可能是纯净物也可能是混合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

13．若40 g密度为ρ g?cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（ ）。A．ρ/400 mol?L－1? ? B．20ρmol?L－1C．2.5ρ mol?L－1? ? D．1.25ρ mol?L－114．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列实验无意义的是（ ）。

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅

15．下列实验操作中错误的是（ ）。A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

16．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

卷Ⅱ(非选择题 共50分)

三、填空题和计算题（5小题，共50分）

21． (1) 4.9 g H2SO4含______________个H2SO4分子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_______ g H3PO4中所含氢元素的质量相同。

(2) 含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。

22．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出下列各物质的化学式：

② ③

（2）写出连线（2）的化学方程式：

写出物质④的电离方程式：

23．如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。

(1) 图中的两处明显的错误是：

_________________________________，

_________________________________。

(2) A仪器的名称是____________，B仪器

的名称是_______________。

(3) 实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：________________________________。

(4)实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为____________。

24．实验室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是____________。

A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是__________________________。

(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是____________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

25. 某混合物由Na2SO4和Al2(SO4)3组成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27。求：

（1）Na2SO4和Al2(SO4)3的物质的量之比为 。

（2）SO42-的总物质的量为10 mol时，Na2SO4的物质的量为 ，Al2(SO4)3的物质的量为 。

唐山一中2017届第一次月答案