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| 简介：
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分） 1.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定， 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。 按此规定， 下列说法中错误的是( ) A．第1列全部是碱金属元素 B．第11列全部由长周期元素组成 C．第3列的元素种类最多 D．第9列元素都是金属元素 2.下列比较中正确的是( ) A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ B．氧化性：F2>Cl2>S C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O 3.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：X＜Z B．含有1 molW的氯化物的水溶液中离子总数为3mol(不考虑水的电离) C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大 D．2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体 4.对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( ) ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( ) A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 7.有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动( ) A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是( ) A.D的质量不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 9.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。 下列说法正确的是 ( ) A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1 C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 11.关甲烷的图示中不能反映甲烷分子为立体结构的是( ) A. 结构式： B. 球棍模型： C. 比例模型： D. 分子结构示意图： 12.最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是( ) A. 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B. 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应 C. 甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构 D. 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最剧烈 13.符合C5H11Cl，且含有两个甲基的有机物有(不考虑立体异构)( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 14.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 15.下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种 C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气 D．光照下，新戊烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 16.用下列反应不能制得括号中纯净物的是( ) A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) B．乙烯与水加成(乙醇) C．乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯) 17.关苯与乙烯的比较中，正确的是( ) A．分子中所有原子都在同一平面上 B．等质量燃烧时，苯耗氧多 C．都能与溴水反应 D．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 18.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是( ) A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液 19.甲苯 苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 20.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) A.①干燥Cl2 B.②吸收HCl C.③石油的蒸馏 D.④吸收NH3 21．从2011年5月1日开始施行的《刑法修正案(八)》规定，在道路上醉酒驾驶机动车的，处拘役，并处罚金。我们要切记“开车不喝酒，喝酒不开车”。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：3C2H5OH＋2Cr2O72－(橙色)＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋(绿色)＋11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是 ( ) A．乙醇在反应中发生了氧化反应 B．为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液 C．每1 mol乙醇参与反应转移电子物质的量为4 mol D．乙醇汽油是一种较清洁能源 22.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） ①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A.①④⑤⑥⑦ B.②④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部 23.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A．乙酸和水 B．溴苯和苯 C．己烷和水 D．乙醇和水 24.下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是( ) A．酒精 B．乙酸 C．甲烷 D．苯 25. 下列对相应有机物的描述完全正确的是( )。 ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 A.①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥ 26.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是 ( ) A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油 27.热还原法冶炼金属的反应一定是( ) A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 28.下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( ) A.Cr2O3 B.MnO2 C.V2O5 D.MgO 29.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程: ①氧化:用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2; ②将海水浓缩; ③提取:用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品; ④富集:用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr, 则正确的步骤为( ) A.②①③④ B.①②③④ C.③②①④ D.②①④③ 30..我国正在兴起新能源汽车，其中以甲烷为燃料的汽车，能有效降低碳的排放、降低污染。如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知( ) A．煤只含有碳、氢、氧三种元素 B．煤中所含的有机物是CH4、CnHm、CO C．温度在580～600℃范围内，CH4、CnHm分解不会生成CO D．800℃以后CnHm分解生成了甲烷和氢气 第Ⅱ卷（共40分） 31. (11分) (1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。 (2)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式: ___________ _______________。 (3)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： ①O2的转化率为_______； ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为_______ ； ③反应前压强为P1，则平衡时压强为______（用含P1的式子表达）。 32. (10分)甲烷是重要温室气体之一。某课外活动小组设计实验探究甲烷的性质： 探究(一)甲烷能否被氧化铜氧化。他们设计如下实验： (1)请你提出猜想： 猜想1：氧化铜在加热条件下能氧化甲烷； 猜想2：____________________________；… (2)按如图所示装置实验： ①下列操作顺序正确的是________。 A．先通入甲烷，过一会儿，加热氧化铜 B．先加热氧化铜，过一会儿，通入甲烷 C．先通入甲烷或先加热氧化铜 ②若猜想1正确，则实验现象是________。 ③从环保角度考虑，本实验存在不足之处，请你提出改进建议：________。 ④若甲烷能被氧化铜氧化，其氧化产物可能是________。 ⑤写出A装置中发生反应的化学方程式：_________________________。(任写一个) 探究(二)为探究甲烷与二氧化碳哪一种气体产生的温室效应更强，设计如下实验： 甲、乙装置相同，广口瓶是透明玻璃瓶。光照前分别充满气体，U形管里装相同的红 墨水，左右两边液面相平。用相同强度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射时间相同。 (1)本实验设计原理是____________________________________________________。 (2)照射相同时间，甲、乙装置可能产生的共同现象是__________________________。 (3)几天后，如何根据甲、乙两装置中U型管的液面差判断甲烷与二氧化碳温室效应的强弱？____________________________________________________。 33. (10分)A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物。 (1)写出A的结构简式____________，空间构型________。 (2)D分子中的官能团名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式及反应类型： ①_________________________；反应类型______________。 ②_________________________；反应类型______________。 ④_________________________；反应类型______________。 (4)请简要写出A在生活中的用途：_______________________________________ 34. 碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下： (1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________________。 说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________(填序号)。 A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃) (3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为____________。 A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。 ①______ ， ②__ ， ③_____________ ， ④_________________ 。 (5)实验中使用水浴的原因是____________，最后晶体碘聚集在_____(填仪器名称)中。 2013—2014学年高一第二学期期末考试 化学评分细则 33. (10分) (每空1分) (1) 如图 萃取分液 分液漏斗 (2)BD(少选不得分) (3)C ICl＋I－===Cl－＋I2 (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水方向颠倒 (5)有机溶剂沸点较低，水浴加热可控制温度不致过高，避免碘蒸气进入冷凝管，且可使蒸馏烧瓶受热均匀 蒸馏烧瓶 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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