一、填空题（16*3=48分，每题只有一个正确的选项）

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2．为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．石灰水

3．下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（ ）

A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体

B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低

D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）

A．1 mol OH－的质量为17 g/mol B．一个钠原子的质量等于 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．二氧化碳的摩尔质量为44 g

6．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应）据此可判断其产物为（ ）

Ａ：只有Na2O2 B：只有Na2O C ：Na2O 和Na2O2 D：无法确定

7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）

8．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）

A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量

9．现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL

10．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol

11、下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

13、下列实验操作中数据合理的是（ ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

14．2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的氧气充分反应后，立即通入足量的Na2O2 固体中，则固体的质量增加（ ）

A．2.1g B．3.6 g C．7.2 g D．不可确定

15．下列物质不能使墨水褪色的是（ ）

A．活性炭 B．过氧化钠 C．过氧化氢 D．NaCl溶液

16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

二．填空（共46分）

17．（12分）

（1）0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是________，该物质的相对分子质量是_______

（2）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。

（3）已知N个O2的质量为mkg，则1mol O2的质量是________kg(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（4）若同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为_______

A．2∶5 B. 5∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

18．(10分) 实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，则含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

19．（14分）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填字母)____________。

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯 G．100 mL容量瓶 H．胶头滴管

（2）实验操作

①用量筒量取98%的浓H2SO4 ________ mL；

②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；

⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

⑧将配制好的溶液转入洗涤且已干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析

①正确的操作步骤是(填序号)____________。

②下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：

Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_________

Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤________________________

Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线________________________

Ⅳ.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平___

20．（10分）某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）取新制的饱和氯水三份，每份5mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中。向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显____________（填“碱性”或“酸性”）；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有_________（填一种酸的名称）；想向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有_________（填一种物质的化学式）

（2）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的可能原因是

①____________________________________________________________（1分）②_____________________________________________________________（1分）

（3）简述怎样用实验证明（2）中红色退去的原因是①还是②？_____________________________________________________________________

三、计算题

21．（6分）将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中。试计算:

（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?

（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?


18、(1)6.1 mol·L－1　(2)20%

(3)6.1 mol·L－1　2.44 g　0.061 mol

(4)0.61 mol·L－1

19、(1)CEFGH　(2)5.4　(3)①④②③⑤⑦⑥⑧

偏高　偏低　偏低　偏低

20、（1）酸性 盐酸HClO

（2）①氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱

②次氯酸将酚酞漂白

（3）向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因①否则原因②

三、计算题