一、选择题

1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液

B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液

C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液

D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液

2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．1 mol/L B．0.1 mol/L

C．0.01 mol/L D．10 mol/L

4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　)

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L

C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L

C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．标况下通入11.2 L氯化氢气体

7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

8．(2014·试题调研)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是(　　)

A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1

D．溶液中溶质的质量分数w＝%

9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　)

A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA

C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA

D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

10．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是(　　)

A．11.9 B．11.9 mol·L－1

C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

二、非选择题

11． (1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。

(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L。

(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/L。

(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。

12．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：

A．将游码拨到0.2 g处；

B．将游码拨至“0”处；

C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；

D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；

E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F．在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：

B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________

_______________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.1010 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.1 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是__________________。

13．(2014·试题调研)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

6．　C

7．　B

8．　C

9．　A

10．　B

11．　(1)CO2　NH3　(2)1.5　(3)7　(4)71

12．　(1)C　F　E　D　B

(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡

(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀

(4)AC