一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (　　)

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

2、下列叙述正确的是（ ）

A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量

C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

3、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( )

A．食用油 B．白醋 C．酒精 D．食盐

4、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 (　　)

5、下列叙述正确的是 ( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

6、 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2 D．等压等体积的NH3和CO2

7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )

A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C． 酒精和水 D．汽油和植物油

8、绝大多数原子的原子核中含有（ ）

A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子

9、等质量的下列物质所含分子数最多的是( )

A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4

11、下列说法错误的是（ ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

12、下列物质的鉴别方法错误的是 ( )

A．用丁达尔现象区别蔗糖溶液和淀粉溶液 B．用燃着的木条鉴别CO2和O2

C．用稀硫酸鉴别锌片和铜片 D．用加水溶解的方法即可鉴别食盐和白糖

13、在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用的方法是 ( )

A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏

14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )

A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1

15、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）

A．
mol—1 B．
mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L

B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等

C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1

D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L

17、设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（ ）

A． 1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B． 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C． 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D． 2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子

18、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）

A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸

19、在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)

A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b

20、下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发?③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是( )

A．①和②?? B．①和③? ? C．③和④?? ? D．①和④

21、下列实验操作或原理不正确的是( )

A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

22、某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5?g/L。该化合物可能是下列的( ) ? A．HCl? B．H2S ?? C．CH4 ?? D．C2H6

23、欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液，正确的方法是( )

? ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②????????? B．②③?????????? C．①③?????????? D．①②③

24、0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比( )

A．5：2????????? B． 3：1????????? C．15：2????????? D． 1：3

25、将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3）( )????

A．

　　　??????????????????????????????? B．

?C．
　　?????????????? ??D．

26、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

　 A．×50×18×6.02×1023 　　 B．

　 C．
　　　 　D．

27、在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

　 A．
　　　　 B．
　　 　C．
　　　　 D．

28、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）

29、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

30、用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

二、非选择题（共40分）

31、实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水。

(1)、写出下列仪器的名称：①_____；②____；③______。

(2)、可用于分离或提纯物质的方法有

A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）

① 分离乙醇与水的混合物，用 。

②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 。

32、(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法为：

33、9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为?????????????? ?；x=??????? ，

34、取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为??????????；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为???????????????? ?。

35、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）(1)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　；(2)反应后测得Cl－的浓度为　　　　；(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g；(4)剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。

化学答案