1．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（ ）

A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加

D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强

2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是(　 　)

①Cl2　②O2　③CO2　④水蒸气

A．①　　　　　　B．①② C．①②③ D．①②④

3．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　 )

A．导电性好　　　　　B．密度小 C．不易生锈 D．强度高

4．下列试剂的保存不正确的是 （ ）

A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存

C．少量金属钠保存在煤油中 D．液溴用一层水封盖再密封保存

5．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）

A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色

C．滴加石蕊试剂都只变红 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

6．下列实验操作中，完全正确的是 （ ）

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

8．某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）

A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z + n)

C．所含电子数为(Z－n) D．中子数－电子数＝A－2Z－n

9．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为 ( )

A、0．1mol·L-1 B、0．15mol·L-1　 C、0．2mol·L-1 D、0．3mol·L-1

10．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是 (　 )

A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

D．将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

11．下列说法中错误的是（ ）

A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L

C．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

12．钠与水反应时，观察到的现象是（　　　）

①钠浮在水面上　②钠先沉入水中　③钠熔成光亮的小球　④四处游动

⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸　⑥滴入酚酞溶液变红

A.全部　　　　B.①③④⑤⑥　　C. ②③⑥　　D.②③④⑤⑥

15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(　 　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、CO、SO

C．Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO、SO

16．下列的电离方程式，正确的是（　 　　）

A．H2CO3
2H+ + CO32-

B．HClO
H+ + ClO-

C．Na2CO3 ＝ Na+ + CO32-

D．KOH ＝ K+ + O2- + H+

17．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是 （ ）

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．河虾中含有的五价砷，没有毒性

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

18．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．食盐水

19．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋ ＋2OH- ＋ SO
＋2H＋ =2H2O＋ Ba SO4↓

20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是(　 　 )

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

第II卷 非选择题

二．填空题（共33分）

21．（20分）填空：

(1)实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：

_______________________________，________________________________________；

(2)表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：

________________________________________________________________________。

(3)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)看图回答下列问题：

上图中不会产生气体的是 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：

。

22．（13分）现有下列十种物质：① O2 ② Fe ③ CaO ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准



氧化物



胶体



属于该类的物质

②



⑧ ⑨







（2）上述物质属于非电解质的有 ；上述物质能与盐酸反应的电解质有 （填序号）。

(3)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=?H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。

(4) 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是 （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

三．实验题（共19分）

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

无水氯化钙

碱石灰

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 。

24．（6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分

质量（g）

摩尔质量（g ·mol-1）



蔗糖

68.4

342



硫酸钾

0.50

174



阿司匹林

0.35

180



高锰酸钾

0.50

158



硝酸银

0.04

170



（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有： 。

（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．移液时，液体不小心从外壁流出

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖

四．计算题（8分）

25．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中NaHCO3物质的量和Na2CO3的质量。

五．附加题（20分）（实验班）

26．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。



主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）试剂C的名称为：　　　　　　　　　　　　；

（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　 　　（填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

长乐一中2013～2014学年第一学期高一第二次月考试卷

化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

A

B

D

A

B

C

A

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

D

D

A

B

D

C

D

B



二．填空题（33分）

21．[每个方程式3分，第（4）小题第一空2分，共20分]

（1）2Na+2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

（2）MgO+ 2H+ =Mg2+ + H2O Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑

（3）NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2 ↑+ H2O

（4）C 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

22．（13分）（1）（每空1分，共4分）

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体



属于该类的物质

②

③④

⑧ ⑨

⑦



(2) ④；? ③⑥⑩ （各1分）

(3)?Ba(OH) 2 +?2HNO3 = Ba(NO3) 2 ＋ 2H2O ?（3分）

(4)? Fe 0.6mol（各2分）

四．计算题（8分）

25．（第一种解法：差量法）

解：设NaHCO3的物质的量为X， 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O 　?m

　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol 62g

X (27.4-21.2)g

（方程式及式子列出得4分）

得X=0.2mol （2分） m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，

m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（2分）

答：略

（第二种解法：列二元一次方程组、方程式4分，两个答案值共4分）

五．附加题（20分）

（1）氢氧化钠溶液（3分）

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3分）

（3）偏高（3分）

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（3分）

（5）
（4分）

（6）取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量滤渣(BaCO3) (或其它合理答案) （4分）