一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）

a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质

A．bacd B．abcd C．adbc D．dacb

2. 下列说法中，正确的是（ ）

A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切

D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中3. 化学在人类社会发展中起重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（ ）

A．开发新能源 B．合成新物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8 g的NH
离子中含有的电子数为10NA

C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

5. 物质的量相等的两种气体，必然（ ）A．体积相同 B.均为22.4L C.原子数相同 D.分子数相同6. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液7. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液 C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧8. 下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）

A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液9. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）　

A.FeCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

10. 将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO311. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）A.漂白粉露置在空气中存放 B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中12.下列实验操作正确的是（ ）

A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热

B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味

C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

13. 如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）A.m/9 B.9m C.2m D.m/214. 在200mL硫酸铝溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数值），同时含有NA个金属离子。则Al2(SO4)3的物质的量浓度为（ ） A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-115. 同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的( ）

A．质量 B．电子总数 C．原子总数 D．密度

16. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、这五项中的（ ）

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

17. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）

A.110g B.110g/mol C.55g/mol D.5518. 下列关于氯水的叙述，正确的是( )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不退色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

19. 实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 gC．500 mL, 286 g D．任意规格， 572 g20、Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )

A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D．阴阳离子个数比均为1:2

21. 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-122. 在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为（ ）

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）24．以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

（3）属于混合物的是 。

25.(1) 在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

(2)请根据物质的“俗称”写出相应的化学式

大理石__________、纯碱__________、烧碱_________、铜绿__________、胆矾__________、

(3) 请根据物质名称写出相应的化学式

硝酸_________、碳酸氢钙________、高锰酸钾________、 硫酸钡________、硫酸铝_______、

(4) A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：

A

B

C

D



X

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无现象



稀硝酸

沉淀不消失

沉淀消失有气体产生

沉淀不消失

无现象



回答：

①物质X的化学式是_________。

②物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。

③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。

26.（10分） （1）1.5mol H2SO4 的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，

含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为 。

(3) 15.6g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。

27．（10分）写出有关反应的化学方程式：

（1）钠投入水中 。

（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；

。

。

（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：

。

（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？

。

28.(11分)实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0 mol·L－1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：

（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。

（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）____________________________________________ 。

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ）

A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时，加水超过了刻度线

E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容

29. （5分）某中学兴趣小组学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是 。

（2）浓H2SO4的作用是 。

与研究目的直接相关的实验现象是B中 ；C中 。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图中的D处增加盛有 （填试剂）的尾气处理装置。

30．（3分）

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为

1g·mL-1，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

高一化学答案卷

26.（9分）(1) 147 g， 9.03×1023(1.5NA)， 3 mol， 1，

（2）3∶2、　3∶2、　 4 : 5

(3) 78 g·mol-1、32

27、（10分）（1）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑

（2） 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

（3） Cl2＋2NaOH＝=NaCl +NaClO＋H2O

(4) Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可