浏阳一中2014年下学期高一年级第一次阶段性测试化学试卷

总分：100分； 时间：90 min 命题人：胡俊 审题人：闵家富

可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）

1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）

A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品

C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品

2．下列叙述正确的是 （ ）

A．碳的摩尔质量为12g

B．1mol NaCl的质量是58.5g/mol

C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-

3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

4．下列实验操作正确的是 （ ）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）

A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

6．下列实验中不需要用到玻璃棒的是 （ ）

A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C．溶解 D．分液

7．下列物质的分离方法不正确的是 （ ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金

8．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 （ ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子 数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

9．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 （ ）

A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸

B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热

10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

11．下列分散系最不稳定的是 （ ）

A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

12．下列溶液中Cl－浓度最大的是 （ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液

13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ）

A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）

B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

14．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）

A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+

D．标准状况下,含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L

15．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）

A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a

16．下列叙述正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．1 L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 （ ）

A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：4

18．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ）

A．16 g B．32 g /mol C．32 g D．64 g /mol

第Ⅱ卷

二、填空题（共6道题，46分）

19．（6分）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶

液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。

20．（6分）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

21．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

（3）___________分离水和汽油的混合物

（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

22．（8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的_______，再加入BaCl2溶液。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密？______。理由是 。

23．（12分）实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

24．（6分）某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。试计算：

（1） 该溶液中NaOH的质量。

（2） 上述溶液与物质的量浓度为1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，需HCl溶液的体积是多少毫升？

（3） 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是 mol。

浏阳一中2014年下学期高一阶段性测试（化学）

答案

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

D

A

B

B

D

C

C

D



题目

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

A

D

A

B

D

D

D

B





二、填空题（共6道题，46分）

19．（6分）0.4； 1.2； 0.2。

20．（6分） 14:1； 14:1 ； 1:14 。

21．（8分） E ； B ； C ； D 。

22．（8分） 有气泡生成 ； 盐酸（HCl） ；

否 ； 碳酸银和硫酸银也是沉淀 。

23．（12分） D ； 5.4 ； AD ； BE 。

24．（6分）（1）　4.0g （2）　100mL （3） 0.1mol 。