2013-2014年度文华高中3月高一化学月考试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分 选择题（共51分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，17小题，共51分。）

1．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（ ）。

A．还原性 B．比空气轻 C．很易液化 D．极易溶于水

2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（ ）。

A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水

3．有关下列反应产物的叙述，错误的是（ ）。

A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

B．将Cl2通入水中，有HCl生成

C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成

D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成

4．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）。

A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气

B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

5．下列说法符合事实的是（ ）。

A．SiO2溶于水成为硅酸

B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀

C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。

A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ === CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- === Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=== CO2↑+H2O

D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H++ Cl-+ClO-

7．下列说法正确的是（ ）。

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．新制氯水经光照一段时间pH增大

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

8．下列说法正确的是（ ）。

A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C．铵盐化学性质都很稳定

D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）。

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

10．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）。

A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应

C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应

11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）。

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

12．下列说法正确的是（ ）。

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

14．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（ ）。

A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4

C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4

15．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）。

A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH3

16．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(　　)

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

17．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe

B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO

第二部分 非选择题（共49分）

二、填空题（共49分）

18．（8分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（ ）

(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（ ）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ）

(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）

(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）

（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）

19．（10分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。

（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。

（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。

20、（10分）有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。

21．（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ，丙中 ；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式 。

22．(11分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：

(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)____________，微热则发生反应的是____________，加热后发生反应的是__________，加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(2)

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图所示装置中，一段时间
后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括________(选填序号)。

A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

(3)由此可得到的结论是________(选填序号)。

A．HNO3的酸性比H2SO4强　B．盐酸的酸性比H2SO3强

C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体________(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)：__________________________。

(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_______________________。