提示：①答案请全部转移到答题卡上；②考试时间100分钟，满分100分；

③可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：（本题共１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答）

1．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)。

A．用分液的方法分离水和酒精的混合物

B．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

2．以下是一些常用的危险品标志，装运浓盐酸的包装箱应贴的图标是( )

3．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )

A．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且能够与溴发生化学反应

B．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且不能与溴发生化学反应

C．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且密度必须比水密度大

D．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且密度必须比水密度小

4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最佳方法是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

5．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）

A．O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物

C.O4是一种单质 D.一个O4分子由2个O2分子构成

6．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的NaCl溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干使NaCl晶体从溶液中析出

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中D．Ba(NO3)2 溶于水，不可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

7．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）

A．硫酸，熟石灰，生石灰 B．硝酸，苛性钠，石灰石

C．醋酸钠，蔗糖，食盐 D．高锰酸钾，消石灰，盐酸

8．物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 (　 　)

A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

9.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　)。

A．相同质量、不同密度的NO和C2H6 B．相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

C．相同体积、相同密度的CO和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2

10.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是( )

A．11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5NA

B．非标准状况下，0.1mol二氧化碳中含有碳原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L二氧化碳中含有碳原子数为0.1mol

D．常温下，0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA

11．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．3∶3

12．已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为（ ）

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.5mol/L

13．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.1g 硫酸钠，加入500ml水 B．称取16.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液

C．称取16.1g硫酸钠，加入500ml水 D．称取7.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液

14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的NaCl稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( )

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

15．标况：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)。

A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②

16．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为( )

A．3.43g B．3.00g C．4.50g D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题：（25分）

17．（6分）（1）一定量的水中含有的氢原子数与3.01×1023个氨分子中氢原子数相同，则H2O物质的量为 ，所含电子数为 ；

（2）已知一个N2O5的质量为a g，一个NO的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为 （用含a、b的式子表示）。

18．（14分）(1)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ；

（2）49克硫酸的物质的量为 ，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该溶液中由H2SO4提供的H+物质的量为 ，取出该溶液10mL即取出了 _ 个SO42-；

（3）标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。

19．（5分）现有mg某气体AB3 ，A相对原子质量用A表示 ,B相对原子质量用B表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol；

（2）该气体所含原子总数为 个；（3）该气体在标准状况下的体积为 L；

（4）该气体溶于VL水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

三、实验题：(17分)

20．（7分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

(1)配制溶液所选用的容量瓶的规格为 ；

(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中 与 (填选项字母)之间；

序号

a

b

c

d

e



砝码大小/g

100

50

20

10

5



(3)配制溶液需要的NaOH固体质量为_______，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)；

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①容量瓶中原来有少量蒸馏水，所配溶液浓度将____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；

②定容时俯视将导致所配溶液浓度________。

21．（6分）实验室配制50mL 0.4mol/L ZnSO4溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取ZnSO4·7H2O晶体 g；

（2）需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 ；

（3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；

（4）如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，则所配溶液的物质的量浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；

（5）摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

22．（4分）就有关物质的分离和提纯回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物可采用________ 的方法；

（2）除去乙醇中溶解的少量食盐可采用 的方法；

（3）分离苯与水的混合物可采用 的方法；

（4）除去KCl中K2CO3的除杂试剂是 。

四、计算题（共10分）

23．实验室用大理石与稀盐酸反应制CO2，10g大理石（假设全部为碳酸钙）与100mL的盐酸溶液恰好完全反应，求：

（1）（6分）盐酸的物质的量浓度及反应生成的CO2在标况下的体积；

（2)（4分）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

2017届高一化学第一次月考答案

选择题：（本题共１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答）

二．填空题：（25分）

三、实验题：(17分)

20．（7分）(1)500mL　(2)④、⑤　(3)10g　c、d　c (4)①无影响　②偏大

21．（6分）（1）5.7g（2）50mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏低（4）偏高（5）无影响

22．（4分）（1）蒸馏（2）过滤（3）分液（4）盐酸

四、（共10分）