本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。时间80分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Mg—24

Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

注意事项：

请考生务必用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列行为中符合安全要求的是

A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．进入煤矿井时，用火把照明

2．下列说法正确的是

A．HNO3的摩尔质量为63

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

D．64 g SO2中含有1mol O2

3．下列有关化学实验操作正确的是

4．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是

A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

5．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是

A．常压蒸馏　　　B．减压蒸馏　　　C．加生石灰常压蒸馏　　　D．加压蒸馏

6．将5 mL 0.4 mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是

A．Ag＋ B．NO C．Cl－ D．Ba2＋

7．下列有关化学实验的叙述正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

B．使用容量瓶前应检查它的气密性

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

8．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

9．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A
mol/L B
mol/L C
mol/L D
mol/L

10．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是

A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a

B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a

C．25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a

D．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a

13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质

杂质

除杂所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

酒精，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液，过滤



C

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶



D

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol

B．常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子

D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

15．标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

三、非选择题（本题包括6小题，共70分）

16．(14分) (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。

(2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

(3)在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。

(4)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

17．(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。

(2)原溶液中c(CO)为 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

18．(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

(2)如何检验 SO是否沉淀完全 。

(3)调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。

(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。

19．(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

(1)配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）A．溶解后没有冷却便进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

20．(14分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。

a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (　　)

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水

选择该试剂的理由是 。

(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须

经过蒸馏，观察右面实验装置图改正其中的错误之处：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________。

(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在　　　　里聚集。

21．(8分)现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L。若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L，应加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。

江苏省启东中学2014～2015学年度第一学期第一次月考

高一化学试卷答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）

11 C 12 AC 13 AC 14 BD 15D

三、非选择题（本题包括7小题，共70分）

18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)

(2)静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。

20．(第(1) (3)每空2分，其余每空1分，共14分) (1)cdef　

(2)①过滤　③萃取（分液）　

(3)B 碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶。

(4)分液漏斗　普通漏斗　

(5)①垫石棉网　②温度计水银球应在支管口处　③冷凝管中冷却水应下口进上口出　

(6)蒸馏烧瓶

21．（每空4分，共8分）150 1000