江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高一化学试题 2014.10

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 Cl—35.5

S—32 Fe—56 Cu—64

选择题（共40分）

一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）

1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

2．下列物质中属于电解质的是

A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2

3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是

A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象

C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm

4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

A．Na2CO3·10H2O Na2CO3 B．盐酸 液氮

C．石油 冰 　D．碘酒 干冰

5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

6．下列能达到实验目的的是

A．吸收HCl B．制取少量 C．CaCO3和 D．除去杂

防倒吸 蒸馏水 稀硫酸制取CO2 质气体CO2

7．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑

B．N2H4+O2===N2+2H2O

C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

D．NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑

8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3

C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl

9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

10．下列实验设计方案中，可行的是

A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

12．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是

A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同。

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－

D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－

13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 高 考 资 源 网

A．原子数 B． 密度

C．分子数 D． 质子数

14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物 质

除杂试剂

分离方法



A

硝酸铜溶液（硝酸银）

铜粉

结晶



B

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取



C

乙醇（水）

——

分液



D

铜粉（铁粉）

稀盐酸

过滤



15．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的

A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+

非选择题（60分）

16．（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝

⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同）

属于非电解质的是 ；

上述状态下的电解质不能导电的是 。

（2） 写出下列物质的电离方程式：

H2SO4

Ba(OH)2

Na3PO4

17．（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；

（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）

含氢原子数最多的是 。

（3）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含

有 个H，共含有 mol原子。

18． 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作 ① 在加热时可选择 仪器盛装混合物。

（2）操作 ② 是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 。

（3）进行操作 ② 后，如何判断SO42-已沉淀完全？ 。

（4）操作 ③ 的目的是 。

（5）操作 ④ 的目的是 。

19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ② 、 ；

（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是 （填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，呈 色。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：

A仪器的名称是 ，

B仪器的名称是 。

（4）指出上图实验装置中的错误之处：

①

②

20．CO、CH4均为常见的可燃性气体。

120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： ；混合物中甲烷的质量分数为： 。

（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。

21． 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

； 。

； 。

； 。

（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)

命题、校对：高一化学备课组

高一化学质量检测答题纸 2014.10

成绩____________________

一、二选择题请填涂在答题卡上

16．(1) _____________________；_____________________；____________________。

(2)__________________________________；

__________________________________；

__________________________________；

17．(1) ， 。

(2) ， 。

(3) ， ， ， 。

18．(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4)_________________________________________________________________ 。

(5)_________________________________________________________________ 。

19．(1)① ② 、 ；

(2)__________；___________；____________；

(3)_______________________；_________________________；

(4) ；

______________________________________________________。

20．(1) ， 。

（2）

21．(1) ； ；

； ；

； ；

(2)

高一化学质量检测参考答案和评分标准 2014.10

一、二选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



C

A

D

B

C

B

C

B

C

D

B

CD

AC

D

AB



16．(9分)（1）①③⑥⑨； ④⑦⑧； ②⑤

(2) H2SO4==2H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Na3PO4==3Na++PO43-

17．（8分，每空1分）（1）H2、H2；一样多、CH4

（2）10、230； 6.02×1023、3.5

18.（10分，每空2分））（1）坩埚（2）不可以，会引入杂质NO3—

（3）静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42—已沉淀完全。

（4）除去所加过量的Ba2+

（5）除去溶解在溶液中的CO2和过量的HCl

19．（12分）（1）①过滤 （1分）②萃取 分液（2分）

(2) CCl4 下 紫红 或C6H6 上 紫红（3分）

（3）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）

（4）① 温度计水银球位置在液面下方（2分） ②冷凝管进出水方向上进下出（2分）

20．（9分）（1）2:1 22.2%（2）b≥5a/4

21．(12分)(1)①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2

③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25mol

m(CuO)= 0.25*80=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25mol

n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g