命题人：陶影 整理：朱凯 考试时间：90分钟

选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ）

过滤 （2）蒸发 （3）溶解 （4）向容量瓶转移液体

（1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4）

如图所示，是分离混合物时常用的仪器。从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

蒸馏，蒸发，萃取，过滤 B.蒸馏，过滤，萃取，蒸发

C.萃取，过滤，蒸馏，蒸发 D.过滤，蒸发，萃取，蒸馏

下列说法中正确的是（ ）

纯净物一定由分子组成

由同种分子构成的物质一定是纯净物

混合物一定是由两种以上元素构成的

含有氧元素的化合物都是氧化物

在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的（D ）

下列物质分类合理的是（ ）

氧化物：CO2 NO SO2 H2O

碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3

铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3-H2O

D.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O3

下列说法正确的是（ ）

可用丁达尔效应区分胶体与溶液

生石灰与水混合过程只发生物理变化

臭氧是由三个氧原子构成的化合物

CuSO4-H2O是一种混合物

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

下列说法正确的是（ ）

摩尔是七个基本物理量之一

阿伏伽德罗常数是没有单位的

氮气的摩尔质量是28g

1molH2O约含有6.02×1023个水分子

9.0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ）

A.3.02×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D1

若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（ ）

M g B.
g

C.

D.

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A.1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4

B.0.5L含有49gH2SO4的溶液

C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液

D.0.1l含24.5gH2SO4的溶液

A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氮气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ）

A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol

若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

A.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5%

C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7%

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA

C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

用25ml量筒量取12.50ml盐酸

用托盘天平称量8.75g食盐

用500ml的容量瓶配置450ml溶液

用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（ ）

q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn)

C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)

下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）

NaHCO3=Na++H++CO32-

NaHSO4=Na++H++SO42-

MgCl2=Mg2++2Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）

A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（ ）

A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7

下列离子方程式书写正确的是（ ）

铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

非选择题（共40分）

（6分，每小题2分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾

其中能导电的是 ；属于电解质的是

既不是电解质也不是非电解质的是 。

（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下

（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐




滤液

精盐．（1）判断BaCl2已过量的方法是______．

（2）第④步中，相关的离子方程式是______．

（3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因______．

23.（18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有?（填代号） ．（2）经计算，需浓硫酸的体积为?mL（保留一位小数）； 。（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到? ?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒? ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 ?2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 ?cm处，改用? 滴加蒸馏水，使 ．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将? （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）

（6分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况），试回答：

混合气体中CO质量为

混合气体中CO2在标况下的体积为

22答案：（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

（3）碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

23答案：（2）（7）（8） 5.4ml