揭阳第三中学2014-2015学年度第一学期第一阶段考试

高 一 化 学 试 题

(计算较多，时间较赶)

本试卷共 23题，满分100分。考试用时50分钟。 出卷人：黄宇华

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 S--32 N--14 Cl-35.5 Mg-24

选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

2、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

3、下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是 （ ）

A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳

4、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）

A． 蒸发 B． 萃取 C．过滤 D．蒸馏

5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

6、实验室中
需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL
117 g D．任意规格 111.2 g

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3　所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分
子数目为NA

8、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

9、将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度
是(　　)

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含
的氢原子数目为NA

C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

11、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

12、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ）。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71
D．71 g/mol

二、双项选择题（每小题有两个选项正确, 全对得4分, 选对不全得2分, 有选错或不答得0分 。每小题4分，共24分）

13、下列实验操作中错误的是(　　)

A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

14、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl
2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

A．①②③④ B．②③①④ C．③②①④ D．①③②④

15、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是(　　)

A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡) B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)

C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸) D. BaCl2中有少量MgCl2 (NaOH)

16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

17、设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1
个氢气分子所占的体积为22.4L

B．
个二氧化碳分子的质量为88g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

18、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 1.5 mol/L的CaCl2

填空题（52分）

19、(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。（请填序号）

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.204×1024个HCl分子； D．147 g H2SO4；

20、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F.过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

21、（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 ， 分子个数之比为 ，

氧原子个数之比为 。

22、（24分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：

(1)请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ，⑦摇匀，

⑧ 装瓶贴签。

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平，此外还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （偏高/偏低/无影响），原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： （偏高/偏低/无影响），原因是： 。

23、（6分）有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种。现进行以下实验操作：

（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。

（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气

体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。

则样品中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。

揭阳第三中学2014-2015学年度第一学期第一阶段考试

高一化学试题答案卷

一、单项选择题（12题，24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























二、双项选择（6题，24分）

题号

13

14

15

16

17

18



答案















三、填空题（52分）

19、(8分)____________，____________，____________，____________。（填序号）

20、（8分）（1）__________ （2）___________（3）___________（4）____________

21、（6分）质量之比为 ， 分子个数之比为 ，

氧原子个数之比为 。

22、（24分）(1)请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平，此外还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

(3)①对所配溶液浓度的影响： ，

原因是： 。

②对所配溶液浓度的影响： ，

原因是： 。

23、（6分）一定存在的物质是 ，

一定不存在的物质是 ，

可能存在的物质是 。

揭阳第三中学2014-2015学年度第一学期第一阶段考试高一试题答案

选择题

1、A 2、A 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、D 9、B 10、A

11、B 12、D

双项选择题

13、AD 14、BC 15、CD 16、BD 17、BC 18、BD

三、填空题

19 、A　A　D　D（每空2分）

20、（1）F （2）C（3）D（4）E（每空2分）

21、1：1 3:2 1:1（每空2分）

22、(1)①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容

解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。

(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （每空2分）

解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。

①偏高

受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，导致配制所得溶液体积偏小（每空2分）

②偏低

摇匀后有少量溶液粘在瓶颈上，故液面低于刻度线，此时再加水会使溶液体积偏大（每空2分）

解析：考查误差分析。

23、K2CO3、Na2SO4 CaCO3、CuSO4 、Ca(NO3)2 NaCl（每空2分）