安庆市2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷

填空题：（3*12=36）

1、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是（ ）

A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿

2、下列各组元素中，按照从左到右的顺序，原子序数递增、元素最高化合价也递增的是（ ）

A、H、C、Na、Mg B、Mg、Al、S、Cl

C、H、Li、Na、K D、C、O、 S、Si

3、元素在周期表中的位置取决于（ ）

A、元素的核电荷数 B、元素的化合价

C、元素原子的电子层数 D、元素原子的最外层电子数

4、已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

A、 bR B、a-2R C、 a+2R D、a-2R

5、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )

A、化合价 B、原子半径

C、元素的金属性和非金属性 D、相对原子质量

6、下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）

A、Mg(OH)2 B、NaOH C、RbOH D、Al(OH)3

7、下列物质不含有共价键的是（ ）

A、Cl2 B、BaCl2 C、NH3 D、CO2

8、下列不是离子化合物的是( )

A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3

9、下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）

A、AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能

B、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C、电池长时间使用会发热，说明部分化学能转变成热能

D、光合作用是将太阳能转化成化学能

10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱为（ ）

A、a b c d B、a c d b

C、c a b d D、b d c a

11、合成氨N2+3H2===2NH3的反应速率可以分别用V(H2)、V(N2)、V(NH3)[单位为mol/(L.S)]表示，则下列关系式中正确的是（ ）

A、V(H2)=V(N2)=V(NH3) B、V(H2)=V(N2)

C、V(NH3)= V(H2) D、V(H2)=3V(N2)

12、在不同情况下测得反应：A(g) +3B(g) ===2C（g）+2D（g）的化学反应速率数值如下，其中反应最快的是（ ）

A、V(A)=1.5 mol/(L.S) B、V(B)=3mol/(L.min)

C、V(C)=3 mol/(L.min) D、V(D)=2 mol/(L.S)

答题卡：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12































填空题（2*12=24）

13、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ，

元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

14、用zX表示原子，(1)中性原子的中子数N= (2)AXn+共有m个

电子，则N=

15、锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，原子核外

有 个电子层，铯的原子核外共有 个电子层，其最外

层电子数为 ，铯与水剧烈反应，放出 色气体，同时使

滴有紫色石蕊试液的溶液显 色， 因 为

（写出离子方程式）。

简答题（10+8=18）

16、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

 元素性质或原子结构



 W

 M层上有6个电子



 X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



 Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



 Z

 最高正价是+7价



元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的

符号是

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4,1mol该微粒中含有的电子数为

个。

（3）元素Z与元素W相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），

下列表述中能证明这一事实的是 （用下列序号表示）。

A、常温下Z的单质和W的单质状态不同

B、Z的氢化物比W的氢化物稳定

C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中，有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸，这种含氧酸是 (填写化学式)，与其他含氧酸相比，该含氧酸的性质特点是 。

17、用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）MgCl2 (2)CH4

（3）CaO （4）CO2

四、实验题（8*2=16）

18、给你提供纯锌片、纯铜片和100 ml 0.5 mol/L的H2SO4溶液、导线、 1000 ml 量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且 1000 ml 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要

(2)a 电极材料为 ，电极反应式为

b 电极材料为 ，电极反应式为 .

.(3)当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为 ， 极（填“a”或“b”）质量减少 g。

19、某同学学习了化学反应速率的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题。

探究：CaCO3与稀盐酸反应的化学反应速率，设计实验如下：在 25 C时，将CaCO3放入1000 mL 1 mol/L稀盐酸中，根据得到CO2气体

的物质的量随反应时间的变化情况，绘制成如图所示的

曲线。根据分析讨论以下问题(假设溶液的体积变化忽

略不计)。

在 0---2min、2min---4min、4min---6min内，反应速率最大的

是 ，原因是 。

该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在0---4min内，用HCl表示的平均反应速率为 。

（3）6min以后反应速率为 ，原因是 。

五、计算题（6分）

20、（文）某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min 后，它的浓度变为1.68 mol/L ,则在这 4min 内它的平均反应速率为多少？

（理）工业上合成氨发生反应：N2+3H2=====2NH3。某合成氨厂取10mol N2和 30 mol H2 置于容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，10 min 后测得NH3的物质的量为4 mol 。试计算：

（1）反应至10 min 时，N2的浓度多大？H2的浓度多大？

（2）这段时间内，N2的平均化学反应速率是多少？H2的平均化学反应速率是多少？