一、选择题（本题共18小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）

1．今年年初，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（ ）

A．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3．下列说法正确的是（ ）

A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．摩尔质量越大，物质的质量越大

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　 ）

A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大。

5．下列说法正确的是 （ ）

A．同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液

8．下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B．实验室稀释浓硫酸如图丙所示

B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，如图乙所示 D．图丁可用于分离或提纯胶体

9．下列有关气体体积的叙述正确的是 ( )

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。

B．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。

C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

10．下列说法正确的是：（ ）

A．常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023

B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe(OH)3胶体粒子 C．标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L

D．根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液

11．下列说法正确的是：（ ）

A．用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液

B．选用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

C．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

D．用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸。

12．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 (　　)

A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

13．对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是 (　　)

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Mg2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制

D．该溶液可由95g MgCl2·6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。

14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器最合理的是(　　)

①用50 mL量筒量取35.20 mL稀硫酸　②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100 mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥

15．下列叙述正确的是：( )

A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。

B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。

C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。

16．NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（ ）

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

D．22.4 L O2所含的原子数为2NA

17．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的氧原子数相等 D．两种气体的分子数相等

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、实验题

19．(14分)

（1）若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g















（2）如图所示，配制500 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，

实验操作的先后顺序为 (填编号)。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。

②配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_______。

③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

④定容时仰视刻度线________。

20．（14分）海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；

（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的操作是： 。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是： 。

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②用热水浴加热的优点是：　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：　　　　。

三、计算题

21．（8分）

（1）147gH2SO4中含________mol原子，与_______g CO2所含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，V L氨气溶于1 L水中，所得溶液的密度为g·cm—3，溶液的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为： mol/L

（4）将Wg胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为 __________________ mol/L。

22．（10分）

（1）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的摩尔质量为________。

（2）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ____________ mol/L，SO42－的物质的量浓度为 _______________ mol/L。

（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g

（4）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为

高一化学阶段性检测化学参考答案

21、（8分，第（1）每空1分，其余每空2分）

（1）10.5 132

（2）80（带单位得1分）

（3）
或

（4）

22、（10分，每空2分）

（1）44g/mol（不带单位得1分）

（2）

（3）5.85

（4）75%