相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

A．蒸馏　　　　　　 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径

3. 下列有关说法正确的是

A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位

D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是

A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

5. 下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

6. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

7. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是

A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法

8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

错误！未找到引用源。

11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1g氢气中所含有的分子数为NA

B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C.32g氧气中所含的氧原子数为NA

D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 NA

12. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A. 分子个数比为17：16 B. 原子个数比为17：16

C. 氢原子个数比为17：12 D. 氢原子质量比为 17：12

13. 下列各物质中含氮原子数最多的是

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

15. 将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L

16.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

17. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

18. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为

A.  B.  C.  D. 

19. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为

A.
B.
C.
D.

20. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4　　　　 B．1∶5　　　　 C．2∶1　　　　　D．2∶3

二、选择题（本题包括5小题，每小题3 分，共15分，每小题有一到两个正确答案）

21.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是

A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面

D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平

22.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L

23.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

24.由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为

A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

三、填空题

26． 完成下列计算

(1) 相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．

(2) 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________．

(3) 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．

27.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴ 写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

⑷ 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________

③ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

28．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

(1) 步骤①和②的操作名称是________．

(2) 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

(3)猜想和验证：

猜想

验证的方法

现象

结论



猜想Ⅰ：固体A中含

CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口



猜想Ⅰ成立



猜想Ⅱ：固体A中含

BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀





猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________



猜想Ⅲ成立







1B2D3C4D5B6B7C8D9A10D11D12B13C14D15B16D17B18C19A20B

21B22C23CD24B25D

(1)2：3， 1:1 ,2:3

(2)38g ，2mol/L 4mol/L

(3)1：8

(1) a 蒸馏烧瓶 b 冷凝管 c 容量瓶

c

酒精灯， 支管口， g f

①未用玻璃棒引流。 玻璃棒、钥匙 、胶头滴管 ②2.5 轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中

③BCAFED ④AC

（1）过滤 （2）恰好不再有气泡生成 液滴飞溅 停止加热

（3）