河南省实验中学高一年级九月份月考

化学试卷

?????? 命题人 ：郑丽峰

（时间：?90?分钟，满分：?100?分）

可能用到的原子量：Na-23 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 C-12 S-32 He-4

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1．研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论

2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是

A．有红色沉淀生成 B．有气体产生

C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动

3．下列说法中正确的是

①1 mol O2的质量是32 g·mol－1　②H2的摩尔质量是2 g　③1 mol H＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

4．下列有关气体的叙述中，不正确的是

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

5．1mol/L硫酸溶液的含义是

A．1L水中含有1molH2SO4 　　　　 B．溶液中含有1molH2SO4

C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液　　　 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

6．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是

A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1

B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA

D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

7．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥

8. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

A.Na2O B. NaHCO3 C.Na2CO3 D. NaOH

9. 已知3.2 g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是

A. 64 g B. 32 g·mol-1 C. 32 g D. 64 g·mol-1

10．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的

A．原子数 B．密度 C．质子数 D．质量

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．2 g H2所含的原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA

D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA

12．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是

A．易溶于水

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．属于碱

13．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2

14．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

15．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

16．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变

二、填空题(本题包括3小题，共34分)

17．（14分）氯气是一种化学性质活泼的气体。

(1) 新制备的氯水呈 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴

入几滴AgNO3溶液，现象是 ，该反应的化学方程式 。

（2）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和

盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_ ________________

（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，

该反应的化学方程式为_________ _________

18．（10分）将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为

0.20g/mL。

（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为

（2）该溶液中NaOH的质量分数为

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

。

19．（10分）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：

（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

三、实验题（12分）

20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：

（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是

四、计算（6分）

21．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

河南省实验中学高一年级九月份月考

化学答题卷

17．（14分）

(1) 色，有 分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。

化学方程式为 。

（2）可观察的现象是 。

（3）可用 溶液吸收多余的氯气，

该反应的化学方程式为_________ ___ ______ 。

18．（10分）

（1）NaOH 的物质的量浓度为

（2）NaOH的质量分数为

（3）NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量为 。

（4）稀释后NaOH的物质的量浓度为 。

19．（10分）

（1）摩尔质量是 ；物质的量为 。

（2）个数之比是 ；物质的量之比是 ；

氢原子数目是 。

20．（12分）

（1）仪器有：烧杯、玻璃棒、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

（4）如图所示，其错误操作序号是 。

21．（6分）

座号

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化学参考答案

B C C A D A B B D C D D C B C C

二、填空（共27分）

17．（共14分，每空2分）

(1) 黄绿色 氯气 白色沉淀 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

（2）干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色。

（3） 氢氧化钠 Cl2 +2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

18．（共10分，每空2分，未带单位得1分）

（1） 1mol/L （2） 20%

（3） 1mol/L 0.4 g （4） 0.1mol/L

19. （共10分，每空2分，未带单位得1分）

(1) 60 g·mol-1　 8 mol

　 (2) 1∶1　 1∶1　 8NA（或4.816×1024）　

20.（1） 托盘天平 、 250 mL 容量瓶 、 胶头滴管 、（量筒不计分）

（2） BCAFED （只要错一个就不得分）

（3） ABC

（4） ①⑥

21. （6分）(1)10.7%　 (2)0.250 mol　 (3)3∶2