江阴市2014-2015学年 上学期开学考试

高一化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

考点：

胶体的重要性质．.

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

根据雾属于胶体，属于气溶胶．

解答：

解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，

故选D．

点评：

本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．

2、根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的（ ）

A．CaCO3 B．SO2 C．KMnO4 D．Na2O

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.

专题：

物质的分类专题．

分析：

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．

解答：

解：SO3、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．

A、CaCO3属于盐类，故A错误；

B、SO2是非金属氧化物，且属于酸性氧化物．故B正确；

C、KMnO4属于盐类，故C错误；

D、Na2O属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误．

故选B．

点评：

本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．

3、下列关说法中，正确的是 （ ）

A.物质的量就是物质的数量??? B.摩尔是一个物理量

C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位

考点：

物质的量的单位--摩尔．.

专题：

化学用语专题．

分析：

A．物质的量是描述微观粒子的物理量，不等于物质的数量；

B．摩尔为物质的量的单位，是国际单位制的一个基本物理量的单位；

C．摩尔为物质的量的单位；

D．摩尔与数的大小无关．

解答：

解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故A错误；

B．摩尔是一个单位而非物理量，故B错误；

C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C正确；

D．摩尔只是物质的量的单位，与数大小无关，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位．

4、胶体区别于溶液的本质特征是

A．分散质粒子的直径大小 B．有丁达尔效应

C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．可以通过滤纸

点：

胶体的重要性质．.

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同．

解答：

解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．

故选：A．

点评：

本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．

5．（3分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（　　）

A．

豆浆

B．

牛奶

C．

蔗糖溶液

D．

烟、云、雾





考点：

胶体的重要性质．.



专题：

溶液和胶体专题．



分析：

丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．



解答：

解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；

故选C．



点评：

本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．



　

6．（3分）下列实验操作中正确的是（　　）

A．

蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热



　

B．

分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出



　

C．

蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出



　

D．

向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体





考点：

物质的分离、提纯和除杂．.



专题：

化学实验基本操作．



分析：

A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

C．冷凝水下进上出；

D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．



解答：

解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误；

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；

C．蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；

D．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D错误．

故选B．



点评：

本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点．



　

7．（3分）下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．

CaO+H2O=Ca（OH）2



　

C．

2H2O2
2H2O+O2↑

D．

CaCO3
CaO+CO2↑





考点：

氧化还原反应．.



专题：

氧化还原反应专题．



分析：

氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．



解答：

解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；

B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；

C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；

D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．

故选C．



点评：

本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．



　

8．（3分）下列叙述正确的是（　　）

A．

1molH2SO4的质量为98g?mol﹣1



　

B．

H2SO4的摩尔质量为98g



　

C．

98gH2SO4含有NA个H2SO4分子



　

D．

6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g





考点：

阿伏加德罗常数；摩尔质量．.



专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．



分析：

根据单位判断A、B；根据质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、分子数之间的关系式计算判断C、D．



解答：

解：A、质量的单位是g或kg，不是g?mol﹣1，g?mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；

B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，不是g，g是质量的单位，故B错误；

C、98gH2SO4含有H2SO4分子数N=
×NA?mol﹣1=NA，故C正确；

D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为：
×98g/mol=98g，故D错误；

故选C．



点评：

有关阿伏伽德罗常数的正误判断，是高考的热点，常与气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构、电离、水解一起考查，是学习的重点．



　

9．（3分）含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

2：1





考点：

物质的量的相关计算．.



专题：

计算题．



分析：

根据物质分子含有氧原子数目确定CO和CO2的物质的量之比．



解答：

解：CO2分子含有2个氧原子，CO分子含有1个氧原子，氧原子数目相同，则：2n（CO2）=n（CO），故n（CO2）：n（CO）=1：2，故选B．



点评：

本题考查物质的量有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础．



　

10．（3分）下列表示方法中，错误的是（　　）

A．

2mol氮

B．

1molH2O

C．

4mole﹣

D．

0.5molH2SO4





考点：

物质的量的单位--摩尔．.



专题：

化学用语专题．



分析：

A．没有指明微粒的具体名称；

B．1molH2O表示1mol水分子；

C．4mole﹣，表示4mol电子；

D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．



解答：

解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；

B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；

C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；

D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；

故选A．



点评：

本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．



　

11．（3分）mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．

2n

B．

16

C．

32

D．

n





考点：

阿伏加德罗常数．.



专题：

计算题．



分析：

根据m=nM计算出mg氧气、氧原子的物质的量，再根据N=nNA可知：NA=
，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．



解答：

解：mg O2的物质的量为：
=
mol，n个氧原子需要氧气的分子数为
，

阿伏伽德罗常数为：NA=
=
=
，

故选B．



点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数的概念，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．



　

12．（3分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

A．

NaOH+HCl=NaCl+H2O



　

B．

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑



　

C．

MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑



　

D．

CuO+2HCl=CuCl2+H2O





考点：

氧化还原反应．.



专题：

氧化还原反应专题．



分析：

因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．



解答：

解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；

C、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；

D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．



　

13．（3分）苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）

A．

酸性

B．

氧化性

C．

碱性

D．

还原性





考点：

铁盐和亚铁盐的相互转变．.



专题：

几种重要的金属及其化合物．



分析：

根据苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析．



解答：

解：苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C中元素的化合价升高，具有还原性，故选：D．



点评：

本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成．



　

14．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

干冰



B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫



C

 胆矾

盐酸

铁

碳酸钙



D

胆矾

水煤气

氯化铜

碳酸钠





A．

A

B．

B

C．

C

D．

D





考点：

混合物和纯净物；电解质与非电解质．.



专题：

物质的分类专题．



分析：

纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．



解答：

解：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，

A、盐酸是混合物，故A错误；

B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；

C、铁是单质，碳酸钙是强电解质，故C错误；

D、碳酸钠是强电解质，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，注意物质组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．



　

15．（3分）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　　）

A．

含氧原子的个数比为2：3

B．

含硫元素的质量比为5：4



　

C．

含氧元素的质量比为6：5

D．

含硫原子的个数比为1：1





考点：

物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算．.



专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．



分析：

令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．

A、根据n=
计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断．

B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．

C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．

D、根据n=
计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断．



解答：

解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．

A、二氧化硫的物质的量为
mol，三氧化硫的物质的量为
mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为

mol×2：
mol×3=5：6，故A错误；

B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为
：
=5：4，故B正确；

C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为
：
=5：6，故C错误；

D、二氧化硫的物质的量为
mol，三氧化硫的物质的量为
mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为

mol：
mol=5：4，故D错误；

故选：B．



点评：

考查物质中原子数目计算，难度较小，注意公式的灵活运用．



　

16．（3分）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为（　　）

A．

135

B．

135g?mol﹣1

C．

64

D．

64g?mol﹣1





考点：

摩尔质量．.



专题：

计算题．



分析：

由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=
计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．



解答：

解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，

所以MCl2的摩尔质量为
=135g/mol，

所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5mol×2=64g/mol．

故选D．



点评：

本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．



　

17．（3分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A．

4L 0.5mol/LNaCl溶液

B．

1L 0.3mol/LNa2SO4溶液



　

C．

5L 0.4mol/LNaOH

D．

2L 0.15mol/LNa3PO4





考点：

物质的量浓度．.



专题：

物质的量浓度和溶解度专题．



分析：

电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．



解答：

解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；

B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；

C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；

D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；

故选B．



点评：

本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．



　

18．（3分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）

A．

氢氧化镁和稀盐酸反应

B．

Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中



　

C．

澄清石灰水和稀硝酸反应

D．

二氧化碳通入澄清石灰水中





考点：

离子方程式的书写．.



专题：

离子反应专题．



分析：

离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．



解答：

解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；

B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；

C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；

D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．

故选C．



点评：

本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．



　

19．（3分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA



　

B．

48.3gNa2SO4?10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个



　

C．

18g水中所含的电子数为NA



　

D．

3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA





考点：

阿伏加德罗常数．.



专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．



分析：

A．镁为2价金属，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子；

B．Na2SO4?10H2O的摩尔质量为322g/mol，根据n=
计算出Na2SO4?10H2O的物质的量及含有的水分子的数目；

C．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；

D．氧气为双原子分子，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子．



解答：

解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A错误；

B．48.3gNa2SO4?10H2O的物质的量为：
﹣0.15mol，0.1molNa2SO4?10H2O中含有1.5mol结晶水，所含水分子的数目为1.5NA个，故B错误；

C．18g水的物质的量为：
=1mol，1mol水中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故C错误；

D．3.2g氧气的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol氧气中含有0.2mol电子，所含氧原子数为0.2NA，故D正确；

故选D．



点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．



　

20．（3分）将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（　　）

A．

0.1 mol

B．

1 mol

C．

10 mol

D．

100 mol





考点：

物质的量的相关计算．.



专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．



分析：

先利用n=
计算4g NaOH的物质的量，再利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量．



解答：

解：4gNaOH的物质的量为
=0.1mol，

设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则：

x：0.1=100：1

解得x=10mol，

故选C．



点评：

考查物质的量的有关计算，难度不大，利用物质的量之比等于微粒个数之比来计算水的物质的量是关键，注意基础知识的理解掌握．



　

二、非选择题（本题包括小题，共40分）

21．（8分）用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填序号）

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒　①　；

（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用　④　；

（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用　②　；

（4）除去氧化钙中的CaCO3，用　③　．

考点：

物质的分离、提纯和除杂．.



分析：

（1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离；

（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；

（3）碘易升华；

（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙．



解答：

解：（1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：①；

（2）乙醇易挥发，而食盐难挥发，则可用蒸馏的方法提纯，故答案为：④；

（3）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：②；

（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙，则可用加热分解的方法除杂，故答案为：③．



点评：

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．



　

22．（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是　HNO3　，氧化产物是　Cu（NO3）2　．

考点：

氧化还原反应．.



专题：

氧化还原反应专题．



分析：

（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；

（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物．



解答：

解：（1）解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e﹣，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，

故答案为：HNO3，Cu（NO3）2．



点评：

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可，题目难度不大．



　

23．（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．

（1）BaCl2（HCl）：试剂　BaCO3粉末　，离子方程式　BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O　．

（2）O2（CO2）：试剂　NaOH溶液　，离子方程式　BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O　．

（3）SO42﹣（CO32﹣）：试剂　稀硫酸　，离子方程式　CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　．