一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1. 第一个绘制出化学元素周期表的科学家是( )

A. 门捷列夫 B.阿伏伽德罗 C. 戴维 D. 道尔顿

2．下列反应是吸热反应的是（ ）

A．氢气燃烧 B．NaOH 与HCl C．生石灰与水 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

3．下列不能加快化学反应速率的是（ ）

A．升高温度 B．增大反应物浓度

C．降低温度 D．加入催化剂

4．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

A．颜色 B．化学键 C．状态 D．原子种类

5．生物质能是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列有关生物质能的说法，不正确的是（ ）

A．生物质能可以实现化学能转化为热能 B．生物质能是可再生的能源

C．生物质能就是间接利用太阳能 D．生物质能的缺点是严重污染环境

6．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

　　　　

7．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池

8．下列说法中不正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．能量变化是化学反应的基本特征之一

D．化学反应的能量变化通常表现为热量变化

9．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是（ ）

A 右、上方的非金属元素 B稀有气体

C左、下方的金属元素 D 金属元素与非金属元素分界线附近的元素

10．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．升高温度 B．加入浓度较大的盐酸

C．加入适量的水 D．加入少量CuSO4溶液

11．在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的反应速率为（ ）

A. 0.6 mol /（L·s） B. 0.12 mol /（L·s）

C. 0.012 mol /（L·s） D. 0.002 mol /（L·s）

12.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，

因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77Ir则其核内的中子数是 ( )

A.77 B.114 C.191 D.268

13.下列各组中，属于同位素的是( )

A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60 C. 16O和18O D. H2O和D2O

14. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）

A．化学键是一种作用力

B．非极性键不是化学键

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

15.下列变化的比较, 不正确的是( )

A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4 　　　 B.原子半径大小: Na > S > O

C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F－ > Cl－> I－

16.按F、Cl、Br、I 的顺序，下列递变规律不正确的是( )

A.非金属性逐渐减弱 B.与氢气化合时越来越难

C.原子半径逐渐增大 　　　　　D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

17.下列叙述正确的是 ( )

A.CO2分子内存在着非极性共价键

B.SO2与H2O反应的产物是离子化合物

C. CO2分子内存在着极性共价键

D.盐酸溶液中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物

18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

A ．化学反应的限度不随条件的改变而改变

B．当一个可逆反应已达平衡时，则对同一反应物来说，有V正=V逆≠0

C．因为已达平衡的可逆反应中反应物和生成物的浓度不再改变，所以平衡状态是一种绝对静止的状态，

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，不能说明这个反应已经达到该条件下的限度

19．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 ( )

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．同物质的量的红磷比白磷能量高

20．下列说法中正确的是（ ）

A．用完的电池可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．加入正催化剂是能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧不可以提高煤的燃烧效率

21．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）

A．Cl—的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．H＋的浓度

22．下列物质中，有离子键的是是（ ）

A．N2 B．NaCl C．CH4 D．H2SO4

23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）

A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

24．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D． D>A>B>C

25.A、B、C为三中短周期元素，A、B在同一周期，Ａ、Ｃ的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ）

A 原子半径：A>B>C

B 离子半径 A2－>B2+>C－

C 原子序数 A>B>C

D 原子最外层电子数：A>Ｃ>Ｂ

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

二、填空题（每空2分，共42分）

26．（6分）（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；

②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有 ；

③上述粒子中电子数大于质子数的有 。

27.（6分）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。

28. （6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①. x的数值为 ；

②. A的平均反应速率为 ；

③. 5min时B的转化率为 。

29. （8分）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2化合物中， 只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含极性键又含有非极性键的是 ，只含有非极性键的是 。

30.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④

⑤





3

⑥



⑦





⑧

⑨





（1） ⑦是什么元素_________（用元素符号表示）。

（2）请写出⑨的原子结构示意图____________ 。

（3） ②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥ ⑦（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）用电子式表示③的氢化物形成过程 。

（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：_________。④和⑧组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式 。

（7）某同学设计了以②的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液由含①④⑥三种元素组成的碱性溶液。 则该电池的负极的电极反应式为 。

三 、实验探究题（每空2分，共8分）

31.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(2)实验①中，70 秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g。

依据反应方程式
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90 秒范围内HNO3的平均反应速率是： mol·L-1·S-1

高一化学（必修2）期中测试题答案

26. (6分)①H2S、HCl (2分) ②CH4、H2O (2分) ③OH— (2分)