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| 简介：
市五中2013-2014学年度下学期5月月考卷 高一化学 考试时间：90分钟；总分：100 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Al：27 Si：28 Na：23 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题） 1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 3．下列说法符合绿色化学思想的是( )。 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂” 4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 5．下列有关化学用语的使用正确的是 A．HCl的电子式： B．镁的原子结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42- 6．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 10．下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： 11．已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－， 据此判断，锌片是( )。 A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化 12．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1 C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v (C)=1.1 mol·L-1·min-1 13．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 14．下列烷烃，常温下呈气态的是( )。 A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷 15．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液 C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液 16．在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ） A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定
第II卷（非选择题，共52分） 评卷人 得分 二、填空题（共52分） 17．（14分） A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式（分子式）为 ，D晶体中化学键类型有 。 （4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示） 。 18．（12分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 19．（12分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________, 有关反应的离子方程式为____________ ； （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________ 有关的化学方程式__________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。 20．（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下： 根据要求填空： (1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。 (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 。 (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。 (4)E装置的作用是 (填编号)。 A．收集气体 B.吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。 (6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。 A.CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4 市五中2013-2014学年度下学期5月月考卷 高一化学（答题卡） 第I卷（选择题，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第II卷（非选择题，共52分） 17．（14分）（1） ， 。 （2） 。 。 （3） ， 。 （4） （用离子方程式表示） 。 18．（12分） (1) 接 ， 接 ， 接 ； (2)乙中 ，丙中 ； (3) ； (4) 。 19．（12分） （1） ___________, 有关反应的离子方程式为____________ ； （2） ___________有关的化学方程式 __________________________； （3） _________________________； （4） ________________________。 20．（14分） (1)② ；③ 。(2) x值应 。 (3) 。(4) (填编号)。 (5) (填分离方法名称)。 (6) (填编号)。
参考答案 【答案】A 【解析】光导纤维不是高纯硅，A错；铝热反应不是炼铁常用的方法，不现实，成本高，常用热还原性法，如CO，C错；放电条件下N2生成NO，D错；答案选A。 2．A 【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。 3．B 【解析】A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。 4．C 【解析】 试题分析：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故选C。 考点：考查对信息的应用 5．B 【解析】 试题分析：A、氯化氢是由共价键形成的共价化合物，电子式为，A不正确；B、镁是第三正确第ⅡA族元素，其原子结构示意图为，B正确；C、溴化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为，C不正确；D、硫酸钠的电离方程式为Na2SO4＝2Na++ SO42-，D不正确，答案选B。 考点：考查常见化学用语的正误判断 6．A 【解析】 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设HnRO2n -2 中R的化合价为x，有n+x=(2n-2)×2，x=3n-4,则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8，所以R在氢化物中的化合价是3n-4-8=3n-12,答案选A。 考点：考查同种元素化合价规律的应用 7．D 【解析】由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：S＞Cl＞N＞O；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4＞H2SO4；氢化物稳定性：H2O＞NH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。 8．C 【解析】 试题分析：A、元素原子半径大小呈周期性变化是元素周期律的体现，错误；B、元素相对原子质量依次递增是元素周期律的体现，错误；C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素周期律的本质特征，是元素性质呈周期性变化的决定因素，正确；D、元素的最高正化合价呈周期性变化元素周期律的体现，错误，答案选C。 考点：考查元素周期律的本质特征 9．D 【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO42-，破坏的是离子键和共价键。 10．B 【解析】 试题分析：A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误。B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误。D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。 考点：考查反应热与物质的能量的多少及化学键的关系的知识。 11．D 【解析】Zn失电子作负极，被氧化。 12．D 【解析】 试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都用物质C表示反应速率，则分别是1.0 mol/(L·min)、0.8mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、1.1mol/(L·min)，所以答案选D。 考点：考查反应速率快慢的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是再进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。 13．D 【解析】 试题分析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。 14．B 【解析】烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高，故状态变化为：气态-液态-固态，常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。 15．A 【解析】 试题分析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。 考点：考查对反应速率改变的措施的判断 16．C 【解析】 试题分析：Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol。因为Cu足量。所以若浓硫酸完全反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol.但是只有浓硫酸才发生上述反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再进行。因此被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol。故选项为C。 考点：考查浓度与化学反应的关系的知识。 17．?1? +4 ?2? SiO2 2C＋SiO22CO↑＋Si ?3? CaSiO3 离子键、极性键 （4）SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32- 【解析】 试题分析：A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，故A为Si，B、C、D、E分别为 SiO2、CaSiO3 、NaSiO3、CO。所以（1）形成单质A的原子的结构示意图为，最高化合价为+4 ，（2）B的化学式（分子式）为SiO2，B和碳反应生成A和E的化学方程式是2C＋SiO22CO↑＋Si ，注意是CO不是CO2，3）C的化学式（分子式）为CaSiO3 ，D 为 NaSiO3 ，其晶体中化学键类型有离子键、极性键；（4）可以利用强酸制备弱酸的方法比较两者的非金属性的强弱，其离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32- 。 考点：Si及其化合物 点评：本题考查了Si及其化合物，是高考的重要考点，该题难度适中。 18．（1）A．F、E、C．D．B （2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收 SO2 (4) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。 19．（1） （2）H2O （3）SO2 CO2 （4）可能有二氧化硫进入澄清石灰水，干扰二氧化碳的检出 【解析】 20．（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。 离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑ （2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。 2Al +3 H2SO4=== Al2(SO4)3 +H2↑ （3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。 （4）随反应进行，硫酸浓度下降。 【解析】 21．(1)干燥气体、控制气流速度 (2)x≥4 (3)吸收过量的Cl2 (4)CD (5)分液 (6)AB 【解析】(1)B装置还可以干燥气体，控制气流速率。(2)甲烷中有4个氢，完全取代需≥4。(3)KI可吸收氯气。(4)E装置用来吸收HCl，并防止倒吸。(5)有机物氯代甲烷与水不溶解，可用分液法分离。(6)CH4和CH3Cl是气体，其它都是液体。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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