考试时间：2014年3月22日

命题人：黄菊

一、选择题（每题2分，25小题，共50分）

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、

天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（ ） ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤

2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的

能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键

释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）

A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3

3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池负极发生的电极反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子

层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．一个NH5分子中含5个N-H键

B．NH5中既有共价键，又有离子键

C．NH5的电子式是

D．它与HCI反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑

5．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（ ）

A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化

6．下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）

A
B．
C．
D．

7． 有三个化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ） ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ； ③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）+Q3kJ．

A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1＜Q2 C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q3

8．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将

A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如

果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C

9．.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶

液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

10．下列说法正确的是（ ）

A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

11．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流

向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ）

A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正

确的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

13．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红

磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10

（s） ；4P（s）+5O2（g）=P4O10（s） 由此判断，下列说法正确的是（ ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

14．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

15．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

16．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变

化是（ ） ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2．

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

17．如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过）．电池放电时的反应可表示

为： 4Li+O2+2H2O═4LiOH．下列锂-空气电池放电时的有

关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Li-e-═Li+

B．每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

C．Li+不断向电池的正极移动

D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液

直接接触

18．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池

19．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板

为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正

确的是（ ）

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

20．下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ）

A．HI和NaI B．H2S和SO2 C.Cl2和KCl D．F2和NaBr

21．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（ ）

A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水

C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应

22．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

A．CH4+2O2
CO2+2H2O B．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

C．2H2+O2
2H2O D．2FeCl3+Fe═3FeCl2

23． 下列变化中，属于原电池反应的是（ ）

A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

24．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重

大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．铅蓄电池的正极发生的反应是Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）

25．.一种钮扣微型电池俗称银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，

该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH-向正极移动

B．放电时正极附近溶液的PH值升高

C．电池负极的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+

D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移

二、非选择题（50分）

26.（8分）在1.0×105Pa和298K时，将1mol气态AB分离成气态A原子和B原子所需要

能量称为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮

氢共价键）

共价键

H-H

N≡N

N-H



键能（kJ?mol-1）

436

945

391



（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理

论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 。

（3）NH3分子中所含化学键类型为 ，NH3的电子式 。

27．（9分）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反

应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电

子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察

到的现象为 。

28.（12分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL 置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．（1）该装置中缺少的一种仪器是 ，装置中还存在的错 误有 ；

大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将 。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得 的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计 上的碱未用水冲洗，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验 相比较，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），中和热 （填“相 等”或“不相等”），理由是 。

29.（9分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．?如 果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

30．（12分）1.有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，

形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：（1）通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。

（2）该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为 。 2．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O； 试回答：（3）铅蓄电池正极的电极材料是 。

（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是 。

（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 （填“减小”“增大”或“不变”，下同）， pH 。

（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池 内部消耗的H2SO4的物质的量是 。