高一化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64

Ba 137 S 32 Na 23 Al 27

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题包括40小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）

1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

2．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

3．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

4．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

5．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn
2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1

C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

6．下列关于海水淡化的叙述中不正确的是(　　)。

甲 乙

A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单,但消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水

B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法

C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路

D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率,最终实现海水自动转化为淡水

7．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

8．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是

A．
Se 和
Se所含电子数不同 B．
Se和
Se是两种不同的核素

C．
Se和
Se 分别含有44和46个质子 D．
Se和
Se都含有34个中子

9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式：

D．S2－的结构示意图：

10．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

11．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

12．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

13．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

14．下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．C、N、O的原子半径依次减小

C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

17．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

19． 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

20． 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

21．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

22．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

23． 下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

24． 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532

kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数

为6.02×1023

25． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol

D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

26．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

27．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)== =NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

28．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

29．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

30．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a＝b D．2b＝c

31．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1

32． 某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1

C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1

33． 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C

C．3A＋2B===3C D．A＋B===C

34． 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

④2 s末，物质A的转化率为70%

其中正确的是

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

35． 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是

A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1

36． 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为

0．158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了

0．79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)

37． 下列方法对2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A．加入SO3 B．容积不变，充入N2

C．压强不变，充入N2 D．降低温度

38．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右

图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④ B．③④

C．①②③ D．②③

39． 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是

甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol

乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2

丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2

丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

40．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是

选项

实验事实

结论



A

其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快



B

其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快



C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程



D

一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快





第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

41．（10分）按要求回答问题：

Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式

Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

kJ

Ⅲ 请写出下列物质电子式

CO2 H2O2 NH4Cl N2H4

42．（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ；

(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

Ⅱ (1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）