考试时间：2014年4月4日

命题人：余昌齐

可能用到的相对原子质量：

一、选择题 （每题2分，25小题，共50分，每小题请选出一个最佳答案）

1．2011年日本福岛核电站发生核泄漏，我国出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片。已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(　　)

A．碘 127I原子和碘 131I原子的质子数不同

B．碘 131I原子核所含中子数是78

C．核能的利用证实原子的可分性

D．碘 127I原子和放射性碘原子 131I属于同位素

2．下列说法正确的是(　　)

A．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

B．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

C．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)

4．短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是 ( )

A．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子 B．X与Y不可能位于同一主族

C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物 D．X与Y一定位于同一周期

5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是(　　)

a极板

b极板

a电极

Z溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

正极

CuCl2



6．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

B．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体

C．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

7．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍隔电池

8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是(　　)

A．固态硫S8加热变成S2蒸气 B．金刚石在一定条件下转化为石墨

C．干冰变成CO2气体 D．Na2O转化为Na2O2

9．一定条件下，可逆反应2A
B＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是(　　)

正反应速率

逆反应速率



A

v(A)＝2 mol·L－1·min－1

v(B)＝2 mol·L－1·min－1



B

v(A)＝2 mol·L－1·min－1

v(C)＝2 mol·L－1·min－1



C

v(A)＝1 mol·L－1·min－1

v(B)＝2 mol·L－1·min－1



D

v(A)＝1 mol·L－1·min－1

v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1



10．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为4 B．它的失电子能力比铅强

C．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．它具有＋2、＋4价

11．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的(　　)

A．a极是负极

B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．氢氧燃料电池是环保电池

D．电子由b通过灯泡流向a

12．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A．加热氯化铵 B．水通电分解 C．氯化氢溶于水 D．冰融化成水

13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是(　　)

A．反应的化学方程式：2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素最外层电子数的2倍；B、C两元素原子的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)

A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Al

15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数：A＜B＜C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

16．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是(　　)

A．微电池的负极是Mg B．微电池的负极是Al

C．铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

17．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

C．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

D．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

18．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e?= Cu

C．a和b用导线连接时，SO42?向铜电极移动

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）

A．正极反应式：Ag－e－＋Cl－=AgCl↓ B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

20. 已知中和热的数值是57．3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57．3kJ热量的是（ ）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1．0 mol·L-1 HCl和1．0 mol·L–1 NaOH

C．500 mL 2．0 mol·L-1 HCl和500 mL2．0 mol·L–1 NaOH

D．500 mL 2．0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2．0 mol·L-1 Ba(OH)2

21．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）

A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

22．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（ ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH

溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

23．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ）

A．Sn?? ??? B．Zn?????? C．Cu????? D．Ag

24．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ）

①V(N2)=0.3mol/L·min-1 ②V(NH3)=1.0mol/L·min-1

③V(H2)= 0.025mol/L·s-1 ④V(H2)= 0.6mol/L·min-1

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

25．分别用40 g氢氧化钠和足量的盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（ ）

A．相等 B．前者小于后者 C．前者大于后者 D．无法判断

二、非选择题（50分）

26．(10分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的元素是________；

(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。

27．(10分)市场上出售的“暖宝贴”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。暖宝贴用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：

（1）暖宝贴放出的热是由于 。

（2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。

（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：

负极： ；

正极： ；

化学方程式： 。

28．(10分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

29．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称：A：________C：________。

(2)写出EB4的化学式：__________。

(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后是否发生了化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

30．（10分）恒温下，将a mol N2与9mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+ 3 H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 5mol，nt (NH3) = 0.5mol，计算a = 。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为268.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 平移时NH3的物质的量= 。

（3）假设达到平衡经历了2mins，容器体积为5L，则H2的反应速率 = 。

（4）达到平衡时，H2的转化率(H2)= 。

（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。