福建省福州市八县一中2013-2014学年高一下学期期末联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14

一、单选题（每小题2分，共50分）

1.下列措施不符合节能减排的是

　A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题

　B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水

　C．尽量少开私家车，多骑自行车。

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)

　A．具有相同的分子式

　B．具有相似的化学性质

　C．具有不同的物理性质

　D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

　A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

　B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

　C．共价化合物分子中一定不存在离子键

　D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

4.下列离子方程式书写正确的是(　　)

　A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

　B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

　C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

　D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

5. 下列化学式表示物质分子的是（　　）

A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）

C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）

6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2　　　　 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl　　　 D．NaOH和CCl4

7.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是(　　)

　A．加酚酞试液 　 B．与铜片反应

　C．加BaCl2溶液和硝酸 　 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

8.利用以下装置能实现预想的是(　　)

9. 已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

A．容器内颜色保持不变??????????

B．v逆（NO）=2v正（O2）C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2??????????

D．容器内密度保持不变

10.下列物质性质比较正确的是(　　)　A．热稳定性：HCl>H2S>H2O　　　

B．离子半径：Na+>Cl－>F－　C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　

D．熔点：金刚石>干冰>食盐

11.下列过程需要克服分子间作用力的是(　　)

　A．HCl气体溶于水　　　

B．液氯汽化

　C．氯化镁受热熔化　　　

D．二氧化硅受热熔化

12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是(　　)　　

　A．b的元素符号为C

　B．a元素的最高正化合价为＋6

　C．c元素的最高正化合价为＋5

　D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S

13.元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

　A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

　A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

15.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol?L－1 KI溶液，滴加0.1 mol?L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

16.下列装置能构成原电池的是(　　)

17.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2

18．右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

A．a电极是负极

　B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

　C．在电池内部，H＋向b电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

19.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是(　　)

A

B

C

D



正极

Zn

Cu

Zn

Fe



负极

Cu

Zn

Ag

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2



20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

A．加热B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片改用铁粉

21. 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

　A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ

　C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

22. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)　A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1　

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1　C．
N2(g)+
H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1　D．
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

23.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(　　)

　A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1

　C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

24.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。则下列表述中正确的是(　　)



　A．该反应的化学方程式为2 N ? M

　B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍

　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

　D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡

25.在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

　A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1

　C．0.225 mol·L－1 D．无法计算

2013～2014学年度第二学期八县（市）一中期中联考

高中一年化学科试卷Ⅱ卷

二、填空题（共50分）

26.短周期元素X、Y、Z、W?的原子序数依次增大， X?的原子半径比Y?的小，X?与W?同主族，Z?是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W?原子最外层电子数之和为13。问：

(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)

(2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

写出Y的简单氢化物的电子式

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

(4)实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

27. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

28.用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：
（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验 。（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式

（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是

（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有　　　 。(写化学式)

（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是 （写化学式）

29．如下图,回答问题:

(1)A装置是将 能转化为 能。

(2)Zn是 极, 电极反应式为　　　　　　　

Cu电极反应式为　　　　　　　

Pt是 极, 电极式为　　　　　　　

石墨电极反应式为　　　　　　　

(3)电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，