可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Mg－24

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题有且只有一个正确选项．）

1．下列化学用语中，正确的是（ ）

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．四氯化碳的电子式

2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列说法中，

能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．混合气体的密度不再变化

B．生成C的速率与C分解的速率相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D． A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

5．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原

子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

 C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2

R





X

T

Z





Q





 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2s时物质A的转化率为70％

③用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) ④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

8．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判

断不正确的是（ ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)加快

9．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是

海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②

下列有关说法正确的是（ ）

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等

D．氧化性：MnO2>IO
>I2>SO
>Mn2＋

10．如右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）

A．a的沸点最高 B．C的平均相对分子质量最大

C．b的熔点最低 D．每一种馏分都是纯净物

11．下列关于有机物分子结构说法不正确的是（ ）

A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布

B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能

证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

12．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

A

B

C

D



被提纯物质

酒精(水)

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)



除杂试剂

生石灰

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

KI溶液



分离方法

蒸馏

分液

洗气

分液





13．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、
和CCl4四种物质的试剂是（ ）

A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．石蕊试液

14．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）

A．维生素A属于烃

B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应

15．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（ ）

A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

16．使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照

条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

第Ⅱ卷非选择题（共5小题，共计52分）

17．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同

周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是

次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成

的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推

测第十周期最后一个元素的原子序数为　　　，元素D在周期表中的位置　　　，

元素F的名称　　　。

（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低　　　 。（用化学式表示）

（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表

示）　　　　。?

（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型

有　　　。?

（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　；若E是非金属元素，其单质在电子工业中

有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　　　　　　　　。?

（6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方

程式　　　　　　　　　　　　　　。

18．（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列

实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg、Al

氢氧化钠溶液

偏向Mg



5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al



试根据表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同 （填“是”或“否”）。

（2）实验3中，铝为___极，电极反应式：___________________________。

（3）实验4中铝作___极，理由是________________________________________。

写出铝电极的电极反应式______________________。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________________________________。

19．(11分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对

海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：______________。

（2）母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列

的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________；

若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除

去的方法是______________。

②电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中

可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。

A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸气

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，

向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________；生产中将溴单质从化

合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有

________性。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是

________(填字母序号)。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

20．（10分）已知①A是一种分子量为28的气态烃，②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。

现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构式________________，B分子中的官能团名称__________。

（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________；反应类型：____________。

②_______________________________；反应类型：____________。

④_______________________________；反应类型：____________。

由A生成高分子材料：_______________________________。

21．（10分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡；

A＋CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_____________。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙酸 D．A为乙醇

（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为______（填具体元素，下同），催化氧

化为醛时，断裂的化学键为_____________。

（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____________。

（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，

加热一段时间后，分子中含有18O的物质有__________。

A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种

（5）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请

写出淀粉水解的化学方程式：____________________________________。

高一化学A卷参考答案

选择题（每小题3分，共48分，只有一项符合题目要求．）

非选择题（非选择题，共52分）

17.（共11分）

（1）290 （2分） 第三周期第ⅠA族（1分） 硫（1分）

（2）H2O>H2S（1分） （3）S2- >O2- >Na+（1分）

（4）离子键 、共价键（1分）

（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分） SiO2+2OH- ===SiO
+H2O（1分）

（6）2SO2+O2+2H2O===4H++SO
（1分）

20.（每空1分，共10分）

（1）
羟基　 （2）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液

（3）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应

2C2H5OH+O2  2CH3CHO+2H2O 氧化反应

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　取代反应(或酯化反应)

　 nCH2==CH2 -[-CH2--CH2-]-n

21.（共10分）

（1）AD（2分）　 （2）O-H（1分） O-H和C-H（2分）

（3）医用消毒剂（1分）　 （4）B（2分） 　

（5）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（2分）

淀粉　　　　　　　　葡萄糖