注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。

可能使用的原子量：H－1 C－12 O－16

第Ⅰ卷 选择题（共62分）

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1．李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅

B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

2．下列晶体属于离子晶体的是

A．镁 B．干冰 C．氟化钾 D．金刚石

3．下列物质互为同素异型体的是

A．O2与O3 　 B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚

4．下列化学用语正确的是

A．K+离子的结构示意图： B．四氯化碳的电子式：

C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式： H－O－Cl

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A B C D

6．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热 B．不用铁片，改用铁粉

C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

8．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

9．下列关于二氧化硫的说法，正确的是

A．能漂白某些物质，说明其有氧化性

B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性

C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性

D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性

10． 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A．CO2和H2O B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl

12．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．
中含有的原子数为

B．
中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L
中含有的分子数为0.5

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B．铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O

D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe2＋+H2↑

14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-

C．K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

15．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．Z的非金属性比Y的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都能与水反应

16．下列说法正确的是

A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

17．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

物质

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4



沸点/℃

1465

1412

181（升华）

57.6



A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

18．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．通入氢气的一极是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

19．（8分）现有①BaCl2 　 ②金刚石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：

（1）属于原子晶体的化合物是_____▲________。

（2）固态时属于分子晶体的是______▲______。

（3）熔化时需要破坏共价键的是_____▲______，熔点最低的是_____▲______。

（4）既含有离子键又含有共价键的是____▲______。

20．（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ▲ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。

（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ▲ 。

（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 ▲ 。

21．(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a













b

c

d







e



f





g







(1) f元素在周期表中的位置是第 ▲ 周期第 ▲ 族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

　　 _________________________▲____________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为_____▲_____、______▲____。

(4) 化合物ca3的电子式为 ▲ ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 ___▲____（填物质的化学式）。

22．（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式 ▲ 。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率

为 ▲ 。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的 ▲ 倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____▲_____（填“增大”“减小”或“相等”）。

23．（10分）A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A ▲ ，B ▲ 。

(2)写出下列反应的化学方程式：E→F ▲ ；　

写出下列反应的离子方程式：A→E ▲ ；

H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： ▲ 。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 ▲ 。

24．(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： ▲ 。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ▲ 。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 ▲ 、 ▲ ；B中加入的试剂和作用是 ▲ 、 ▲ 。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： ▲ 。

2013－2014学年第二学期汾湖高级中学期中考试试卷

　　　高一化学参考答案及评分标准　　　　2014.4

第Ⅰ卷 选择题（共62分）

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

说明：1.方程式不按要求作答、化学式写错不得分，条件错误、“↑、↓”使用不当每处扣1分，每个方程式不出现负分。

　　　2.文字叙述只要合理均可相应得分。

19．（8分）（1）⑦（1分）（2）⑤⑥（2分）（3）②⑦；⑤（3分）（4）③④。（2分）

20．（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）

（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)

21．(每小题2分，共8分)

(1) 3 IIIA (2分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)

(3) 离子键、共价键 (2分) (4)
(1分) H2O(1分)

22．（8分）（1）3X+Y
2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

23． (10分)（1)(NH4)2SO3　SO2　 (2分)

(2)4NH3＋5O2　
4NO＋6H2O (2分)

NH4＋＋OH－＝NH3＋H2O (2分)

C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分)

(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子(2分)

24．（每空2分，共14分）

（1）检查装置的气密性。

（2）2H2SO4（浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O