考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2014.4.17

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64

第Ⅰ卷 选择题

选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A．41 B．84　　 C．125　 D．209

2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

3．下列粒子半径之比小于1的是

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5．下列粒子的结构表示正确的是

A. 18O的结构示意图：
B．O2-的结构示意图：

C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:

6．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

A B C D

7. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱



 8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．H+、Mg2+、Al3+

B．Mg2+、Al3+、Fe2+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

9. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. HCl B. Cl2

C. CO D. NH3

10．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应

11、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是

A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO2

12．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

13．在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A．Na+﹑CO32-﹑SO42-﹑H+ B．K+﹑NH4+﹑OH-﹑Cl-

C．Fe3+﹑K+﹑OH-﹑NO3- D．Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42-

14．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c>b B．离子半径Z－> Y2－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W

15．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是

A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2　 D．CS2

16．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和CH4 B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl D．NaOH和K2SO4

17. 下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，氨常用作制冷剂

B. NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法除去

C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 浓硝酸需保存在棕色瓶中

18．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是

A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末

19．下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－ ＝ CO32－ + H2O

C．石灰石与硝酸反应 ：CO32-＋2H+ CO2↑＋H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

20. 无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

第Ⅱ卷 非选择题

21．（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。

（2）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。

（3）③⑧两种元素形成的化合物的电子式为 。

（4）⑤的离子结构示意图为 。

（5）⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为_______，该物质属于_________（填离子或共价）化合物.

22．（10分）据报道，2013年以来，我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害。PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒。请回答下列问题：

（1）砷在磷的下一周期，则砷在周期表中的位置是： 。

（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是： （填氢化物分子式）。

（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是

A．砷可在氧气中燃烧

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应

D．砷酸的酸性比磷酸弱

（4）CO2可引起温室效应，影响环境。写出CO2的结构式： ，

（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一。为减少SO2的排放，工业上有时用_________溶液吸收处理SO2 。为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式： 。

23．（10分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子。

（1）写出下列物质的化学式：

A：

F：

G：

I： 。

（2）证明H溶液中含有D2+离子，应选 ；

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

（3）按要求写方程式：

A与水反应的化学方程式： ；

B与E反应的离子方程式： ；

24.（12分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，都能对大气造成污染，必须进行尾气处理。X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

（1）X的化学式_____________，Y的化学式____________，X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）可以用________（填试剂名称）检验W气体。

25（16分）．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有_______mol硫酸被氧化。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案。

说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：

①方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。请判断方案一是否可行 ；

②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。说明方案二不可行的原因 ；

③方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。计算：剩余硫酸的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积仍为12mL）____________ _。

（4）如图所示，某同学改进上述实验装置，先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少直至完全消失。

写出上述过程打开活塞a后A装置中所发生的化学反应方程式__________。