本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、

Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64

第一部分 选择题 (共50分)

一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共30分)

1、He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是

C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子

A．3He和3H互为同位素 B．3He原子核内质子数为3

2、下列关于物质用途的叙述中正确的是

A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸

C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA

B．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA

C．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA

D．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2

C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

5、下列图示实验操作，正确的是

6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO32-、I- B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+

C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A.

SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

紫红色褪去

SO2具有漂白性



B.

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-



C.

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强



D.

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中定含Fe2+





8、下列离子方程式正确的是

A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是

A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水

C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱

10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是

甲

乙





丙

丁

戊



A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

B．金属性：甲＞丙

C．原子半径：丙＜丁＜戊

D．最外层电子数：甲＞乙

11、下列关于卤素单质的叙述，正确的是

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅

B．随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱

C．随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低

12、关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是

A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3

B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小

C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质

D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应

13、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 (　　)

A．细铁丝在硫蒸气中反应 B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应

C．铜和硝酸反应 D．铁和硫酸反应

14、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．NaNO2是氧化剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．每生成1molN2转移6mol电子

15、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

D．Ⅳ图中：用光照射氯水后液体颜色加深

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）

16、下列说法正确的是

A．离子化合物中可以含有共价键

B．共价化合物中可以含有离子键

C．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

D．元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

17、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 离子半径C3->D->B+>A2+ B．原子序数a>b>c>d

C．原子最外层电子数 D>C>A>B D．单质的还原性A>B>D>C

18、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是

A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体

B．用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

C．用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物

19、已知：① 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

② Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；

③ 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

则下列判断正确的是

A．氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．还原性：Fe2＋＞I－＞Cl－

C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．反应①中只体现盐酸的还原性

20、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．溶液中的阳离子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

第二部分 非选择题 (共50分)

三、

21、（12分）

（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。

请写出下列转化过程的化学方程式：

B→C+D：

② I→F：

（2）

①某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。

请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学反应： 。

报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）： 。

22、（14分）Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示：

其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3 = 3Ag2O＋2FeCl3

（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O

请阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）第（Ⅰ）步：Ag/(α型)Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的 （选填a、b、c）。

此处反应的化学方程式为：

。

（2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为： 。

（3）第(Ⅵ)步反应的化学方程式为： 。

（4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（Ⅶ）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为 （填序号）。

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶 F.萃取

23、（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。

【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO
3Cu + N2 +3H2O

【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O + 2H+ === Cu2+ + Cu +H2O

请回答下列问题：

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 (填序号)。

A．加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰

B．在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500℃，气体再通过碱石灰

C．加热浓氨水，气体再通过碱石灰

D．在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸

（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是 。

（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。

（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。

（5）该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为________ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。

（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是： 。

24、（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上电子数是K层上电子数的3倍



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是+7价





（1）元素X原子结构示意图为 ；元素X位于元素周期表的第

周期第 族；它的一种核素可测定文物年代，用 形式表示这种核素的符号是 。

（2）请画出Y的氢化物的电子式： 。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。

A. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

B. T的氢化物比Z的氢化物稳定

C. Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来

D. T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强

E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价

（4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为 ＞ ＞ ＞ 。

（用元素符号表示）

2013-2014学年度第二学期

高一级化学科期中考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

2013-2014学年度第二学期